При полном сгарении 10,4 г вещества получилось 35,2 г оксида углерода и 7,2 г воды. относительная плотность...

Для решения данной задачи необходимо определить количество молей каждого из продуктов сгорания, а затем вычислить молекулярную формулу вещества.

1. Найдем количество молей оксида углерода (CO): Молярная масса СО = 12 + 16 = 28 г/моль Масса CO, полученная при сгорании = 35,2 г Количество молей CO = масса CO / молярная масса CO = 35,2 / 28 = 1,257 моль

2. Найдем количество молей воды (H2O): Молярная масса Н2О = 2 + 1 + 16 = 18 г/моль Масса Н2О, полученная при сгорании = 7,2 г Количество молей Н2О = масса Н2О / молярная масса Н2О = 7,2 / 18 = 0,4 моль

3. Определим отношение количества молей углерода к количеству молей водорода в веществе: Отношение моль СО к моль Н2О = 1,257 / 0,4 = 3,1425

4. Теперь найдем отношение массы углерода к массе водорода в веществе: Отношение массы С к массе Н = (12 1,257) / (2 0,4) = 18,85

5. Далее, определим отношение массы углерода к массе водорода в молекуле вещества: Отношение массы С к массе Н = 12 / 1 = 12

6. Теперь найдем отношение массы вещества к массе молекулы вещества: Отношение массы вещества к массе молекулы = 10,4 / (12 + 2) = 0,8

Таким образом, молекулярная формула вещества - С2Н4.

Для определения молекулярной формулы вещества, исходя из данных о его сгорании, необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определение массы углерода и водорода в веществе:

   При сгорании вещества получаем оксид углерода (CO₂) и воду (H₂O). Зная массы этих продуктов, можем определить количество углерода и водорода в исходном веществе.

   Масса углерода в CO₂:

   • Молярная масса CO₂ = 12 (углерод) + 2*16 (кислород) = 44 г/моль.
   • Массовая доля углерода в CO₂ = 12/44.

   Масса углерода в 35,2 г CO₂: [ \text{Масса углерода} = 35,2 \, \text{г} \times \frac{12}{44} = 9,6 \, \text{г} ]

   Масса водорода в H₂O:

   • Молярная масса H₂O = 2*1 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль.
   • Массовая доля водорода в H₂O = 2/18.

   Масса водорода в 7,2 г H₂O: [ \text{Масса водорода} = 7,2 \, \text{г} \times \frac{2}{18} = 0,8 \, \text{г} ]

2. Определение массы кислорода в веществе:

   Общая масса вещества — 10,4 г. В нем содержатся углерод и водород общей массой 9,6 г и 0,8 г соответственно. Тогда масса кислорода: [ \text{Масса кислорода} = 10,4 \, \text{г} - 9,6 \, \text{г} - 0,8 \, \text{г} = 0 \, \text{г} ]

   Это свидетельствует о том, что в исходном веществе кислорода нет.

3. Определение эмпирической формулы:

   Молярные массы элементов:

   • Углерод (C) = 12 г/моль.
   • Водород (H) = 1 г/моль.

   Количество молей углерода: [ n(\text{C}) = \frac{9,6 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0,8 \, \text{моль} ]

   Количество молей водорода: [ n(\text{H}) = \frac{0,8 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 0,8 \, \text{моль} ]

   Отношение количества молей углерода к водороду: [ \frac{n(\text{C})}{n(\text{H})} = \frac{0,8}{0,8} = 1 ]

   Следовательно, эмпирическая формула вещества — CH.

4. Определение молекулярной формулы:

   Относительная плотность газа по водороду (D) равна 13. Это означает, что его молекулярная масса в 13 раз больше молекулярной массы водорода (2 г/моль): [ M = D \times 2 = 13 \times 2 = 26 \, \text{г/моль} ]

   Молярная масса эмпирической формулы CH: [ M(\text{CH}) = 12 + 1 = 13 \, \text{г/моль} ]

   Сравнивая молекулярную массу вещества с массой эмпирической формулы: [ \frac{26}{13} = 2 ]

   Следовательно, молекулярная формула вещества в два раза больше эмпирической: [ \text{Молекулярная формула} = (\text{CH})_2 = \text{C}_2\text{H}_2 ]

Таким образом, молекулярная формула вещества — C₂H₂.

Молекулярная формула вещества - C4H10.