При полном сгорании 4,8 г органического вещества,плотность паров которого по водороду равна 16,получили...

Для определения молекулярной формулы органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 16, и которое при полном сгорании дает 6,6 г диоксида углерода (CO₂) и 5,4 г воды (H₂O), необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определение молекулярной массы вещества: Плотность паров вещества по водороду равна 16. Это означает, что молекулярная масса вещества в 16 раз больше молекулярной массы водорода (H₂), которая равна 2 г/моль. [ M_{\text{вещества}} = 16 \times 2 = 32 \text{ г/моль} ]

2. Определение количества молей CO₂ и H₂O:

   • Молярная масса CO₂ составляет 44 г/моль.

   • Количество CO₂: [ n_{\text{CO}_2} = \frac{6,6 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0,15 \text{ моль} ]

   • Молярная масса H₂O составляет 18 г/моль.

   • Количество H₂O: [ n_{\text{H}_2O} = \frac{5,4 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль} ]

3. Определение количества атомов углерода и водорода в исходном веществе:

   • В 0,15 моль CO₂ содержится 0,15 моль атомов углерода.
   • В 0,3 моль H₂O содержится 0,6 моль атомов водорода (так как в одной молекуле H₂O два атома водорода).

4. Определение массы углерода и водорода:

   • Масса углерода: [ m_{\text{C}} = 0,15 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 1,8 \text{ г} ]

   • Масса водорода: [ m_{\text{H}} = 0,6 \text{ моль} \times 1 \text{ г/моль} = 0,6 \text{ г} ]

5. Определение массы кислорода:

   • Общая масса вещества составляет 4,8 г.
   • Масса кислорода: [ m_{\text{O}} = 4,8 \text{ г} - 1,8 \text{ г} - 0,6 \text{ г} = 2,4 \text{ г} ]

6. Определение количества моль кислорода:

   • Молярная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль.
   • Количество кислорода: [ n_{\text{O}} = \frac{2,4 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,15 \text{ моль} ]

7. Определение эмпирической формулы:

   • Соотношение атомов углерода, водорода и кислорода: [ \text{C : H : O} = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1 ]
   • Эмпирическая формула: CH₄O.

8. Определение молекулярной формулы:

   • Молекулярная масса эмпирической формулы (CH₄O): [ M_{\text{CH}_4\text{O}} = 12 + 4 \times 1 + 16 = 32 \text{ г/моль} ]
   • Поскольку молекулярная масса эмпирической формулы совпадает с молекулярной массой вещества, молекулярная формула совпадает с эмпирической.

Таким образом, молекулярная формула вещества — CH₄O, а его название — метанол.

Для решения данной задачи, мы можем использовать законы сохранения массы и пропорции.

Сначала найдем количество молей каждого из продуктов сгорания:

Молярная масса CO2 = 12 + 216 = 44 г/моль Молярная масса H2O = 21 + 16 = 18 г/моль

Масса CO2 = 6,6 г Количество молей CO2 = 6,6 г / 44 г/моль = 0,15 моль

Масса H2O = 5,4 г Количество молей H2O = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в исходном органическом веществе:

Количество молей углерода = количество молей CO2 = 0,15 моль Количество молей водорода = количество молей H2O = 0,3 моль

Теперь найдем массовую долю углерода и водорода в исходном веществе:

Масса углерода = количество молей углерода молярная масса углерода = 0,15 моль 12 г/моль = 1,8 г Масса водорода = количество молей водорода молярная масса водорода = 0,3 моль 1 г/моль = 0,3 г

Таким образом, формула и название этого органического вещества - CH1,8O0,3, что соответствует формуле CH3O или метанолу.