Для решения этой задачи мы можем использовать метод анализа сгорания органического вещества.
Сначала найдем количество молей углекислого газа и воды, которые образовались при сгорании органического вещества. Для этого воспользуемся молярными массами соответствующих веществ: углекислый газ (CO2) - 44 г/моль, вода (H2O) - 18 г/моль.
Масса углекислого газа: 2,64 г
Масса воды: 1,44 г
Количество молей углекислого газа: 2,64 г / 44 г/моль = 0,06 моль
Количество молей воды: 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль
Теперь найдем количество молей кислорода, которое участвовало в сгорании органического вещества. Количество молей кислорода в углекислом газе равно количеству молей углекислого газа, так как в молекуле CO2 содержится один атом углерода и два атома кислорода.
Количество молей кислорода: 0,06 моль
Так как плотность паров этого вещества по кислороду равна 2,875, то можно предположить, что молекула вещества содержит 2 атома кислорода.
Теперь мы можем составить уравнение реакции сгорания органического вещества:
CₓHᵧOᵨ + (x + y/4 - r/2) O₂ -> x CO₂ + (y/2) H₂O
где x - количество атомов углерода в молекуле вещества, y - количество атомов водорода, r - количество атомов кислорода.
Из условия задачи мы знаем, что r = 2, x = 2, y = 4
C₂H₄O₂ + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 2 H₂O
Таким образом, молекулярная формула органического вещества - C₂H₄O₂, что соответствует уксусной кислоте (CH₃COOH).