Для решения данной задачи нужно сначала найти теоретически возможное количество углекислого газа, которое можно получить при сжигании 8 г угля, и затем определить, сколько угля на самом деле сгорело без примесей.
- Определение теоретически возможного количества CO₂:
Сначала найдем количество углекислого газа в литрах (н.у.), которое было бы получено при полном сгорании угля.
По условию задачи, было получено 10,64 литра CO₂, что составляет 95% от теоретически возможного. Найдем 100%:
[
\text{Теоретически возможное количество} = \frac{10,64 \, \text{л}}{0.95} = 11,2 \, \text{л}
]
- Перевод объемов в количество вещества:
Согласно уравнению состояния идеального газа (при нормальных условиях: ( T = 273.15 \, \text{K} ), ( P = 1 \, \text{атм} )), 1 моль газа занимает 22,4 литра.
[
n_{\text{теоретического} \, \text{CO₂}} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль}
]
- Расчет массы углерода:
Рассчитаем массу углерода, которая необходима для получения такого количества углекислого газа. Из уравнения реакции:
[
\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2
]
1 моль углерода (C) дает 1 моль углекислого газа (CO₂). Молярная масса углерода ( M(C) = 12 \, \text{г/моль} ).
[
m{\text{углерода}} = n{\text{теоретического} \, \text{CO₂}} \times M(C) = 0,5 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г}
]
- Массовая доля примесей:
Теперь мы знаем, что теоретически для получения 11,2 литров углекислого газа нужно 6 г чистого углерода. Отсюда можно определить массу примесей в угле и их массовую долю.
Общая масса угля, которая была сожжена, составляет 8 г. Чистого углерода в этом угле 6 г. Значит, масса примесей составляет:
[
m_{\text{примесей}} = 8 \, \text{г} - 6 \, \text{г} = 2 \, \text{г}
]
Массовая доля примесей в угле:
[
w{\text{примесей}} = \frac{m{\text{примесей}}}{m_{\text{угля}}} \times 100\% = \frac{2 \, \text{г}}{8 \, \text{г}} \times 100\% = 25\%
]
Таким образом, массовая доля примесей в угле составляет 25%.