При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у)...

Для начала, рассчитаем количество молей сульфита натрия в 100 г данного вещества. Молярная масса Na2SO3 (сульфит натрия) равна 126 г/моль. Следовательно, количество молей сульфита натрия будет равно:

n = m/M = 100 г / 126 г/моль ≈ 0.79 моль

Следующим шагом нужно определить уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия с соляной кислотой:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сернистый газ SO2. Теперь определим количество молей газа, которое образуется при данной реакции. По уравнению видно, что каждый моль сульфита натрия образует один моль SO2. Следовательно, количество молей SO2 равно 0.79 моль.

Теперь учтем условия нормальных условий (н.у), где объем одного моля газа равен 22.4 л. Таким образом, объем образовавшегося сернистого газа будет равен:

V = n Vm = 0.79 моль 22.4 л/моль ≈ 17.7 л

Итак, при взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при н.у объемом примерно 17.7 л.

Объем сернистого газа при (н.у) будет равен 11,2 л.

Решение:

1. Находим мольную массу сульфита натрия (Na2SO3): Na = 22,99 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SO3 = 22,992 + 32,07 + 16,003 = 126,05 г/моль

1. Находим количество вещества сульфита натрия: n = m/M = 100 г / 126,05 г/моль = 0,793 моль

2. Составляем уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

3. По уравнению реакции видно, что при реакции 1 моль сульфита натрия образуется 1 моль SO2 газа.

4. Объем SO2 при нормальных условиях (н.у) равен 22,4 л/моль. Так как у нас образуется 0,793 моль SO2, то объем будет: V = nV(н.у) = 0,793 моль 22,4 л/моль = 17,75 л

Ответ: объем сернистого газа при (н.у) будет равен 17,75 л, округленно до 1 знака после запятой - 17,8 л.

Для решения данной задачи воспользуемся данными, которые предоставлены в условии, и применим законы стехиометрии и химические уравнения.

Шаг 1: Уравнение реакции. Сульфит натрия (Na2SO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием сернистого газа (SO2), хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O). Уравнение реакции:

[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Шаг 2: Молярные массы. Молярная масса Na2SO3 = (2 × 23) + 32 + (3 × 16) = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.

Шаг 3: Расчёт молей Na2SO3. Масса данного Na2SO3 = 100 г. Количество молей Na2SO3 = масса / молярная масса = 100 г / 126 г/моль ≈ 0.794 моль.

Шаг 4: Соотношение молей в уравнении реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2SO3 даёт 1 моль SO2. Следовательно, 0.794 моль Na2SO3 образует 0.794 моль SO2.

Шаг 5: Объём газа при нормальных условиях. Объём одного моля любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22.4 литра. Таким образом, объём SO2, образующийся в реакции: Объём SO2 = 0.794 моль × 22.4 л/моль ≈ 17.8 литров.

Таким образом, при взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется приблизительно 17.8 литров сернистого газа при нормальных условиях.