При взаимодействии магния массой 1,2г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5г. Определите...

Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества магния и серной кислоты, которые участвовали в реакции.

1. Рассчитаем количество магния: m(Mg) = 1,2 г M(Mg) = 24,31 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 1,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0494 моль

1. Рассчитаем количество серной кислоты: m(H₂SO₄) = 5,5 г M(H₂SO₄) = 98,08 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 5,5 г / 98,08 г/моль ≈ 0,0561 моль

1. Найдем коэффициент выхода продукта реакции:

Из уравнения реакции видно, что коэффициент при магнии равен 1, а при сульфате магния (MgSO₄) также равен 1. Это значит, что 1 моль магния дает 1 моль сульфата магния.

1. Определим количество полученного сульфата магния:

Так как соединение MgSO₄ образуется в результате реакции между магнием и серной кислотой, то количество сульфата магния будет определяться количеством ограничивающего реагента. В данном случае это магний, так как у него количество молей меньше.

Следовательно, количество сульфата магния равно количеству магния, участвующего в реакции:

n(MgSO₄) = n(Mg) = 0,0494 моль

1. Определим массу полученного сульфата магния:

m(MgSO₄) = n(MgSO₄) M(MgSO₄) = 0,0494 моль 120,37 г/моль = 5,95 г

1. Найдем выход продукта реакции:

Выход продукта реакции выражается в процентах отношения массы полученного продукта к массе исходного реагента магния:

Выход (%) = (масса продукта / масса магния) 100% = (5,95 г / 1,2 г) 100% ≈ 495,8%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 495,8%.

Выход продукта реакции составляет 100%.

Для определения выхода продукта реакции нужно провести несколько расчетов. В данном случае нам нужно определить выход сульфата магния (MgSO₄).

1. Написание уравнения реакции: [ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 ]

2. Найдем количество магния (Mg) в молях: Масса магния (Mg) = 1,2 г Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль

   [ n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{1,2 \, \text{г}}{24,305 \, \text{г/моль}} \approx 0,049 \, \text{моль} ]

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) с образованием 1 моля сульфата магния (MgSO₄). Поэтому количество MgSO₄, образовавшегося в реакции, тоже будет 0,049 моль.

4. Найдем теоретическую массу сульфата магния (MgSO₄): Молярная масса MgSO₄ = 24,305 (Mg) + 32,065 (S) + 4 × 15,999 (O) = 120,366 г/моль

   [ m(\text{MgSO}4){\text{теор}} = n(\text{MgSO}_4) \times M(\text{MgSO}_4) = 0,049 \, \text{моль} \times 120,366 \, \text{г/моль} \approx 5,898 \, \text{г} ]

5. Фактическая масса MgSO₄ составляет 5,5 г (дано в задаче).

6. Теперь определим выход продукта реакции:

   [ \text{Выход продукта} = \frac{m(\text{факт})}{m(\text{теор})} \times 100\% = \frac{5,5 \, \text{г}}{5,898 \, \text{г}} \times 100\% \approx 93,26\% ]

Таким образом, выход продукта реакции составляет приблизительно 93,26%.