при взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г. с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал остаток,массой которого равна .(запиши число с точностью до сотых))
при взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г. с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал остаток,массой которого равна .(запиши число с точностью до сотых))
Масса остатка оксида серебра равна 1,01 г.
Для решения задачи сначала определим молекулярные массы участвующих веществ.
Молекулярная масса уксусного альдегида (ацетальдегида, ( \text{CH}3\text{CHO} )): [ \text{М}\text{р}(\text{CH}_3\text{CHO}) = 12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 = 44 \, \text{г/моль} ]
Молекулярная масса оксида серебра (( \text{Ag}2\text{O} )): [ \text{М}\text{р}(\text{Ag}_2\text{O}) = 107.87 \times 2 + 16 = 231.74 \, \text{г/моль} ]
Молекулярная масса серебра (( \text{Ag} )): [ \text{М}_\text{р}(\text{Ag}) = 107.87 \, \text{г/моль} ]
Реакция между ацетальдегидом и аммиачным раствором оксида серебра проходит по реакции серебряного зеркала: [ \text{CH}_3\text{CHO} + 2\text{[Ag(NH}_3\text{)]}_2\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONH}_4 + 2\text{Ag} + 3\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
Из этого уравнения видно, что 1 моль ацетальдегида реагирует с образованием 2 молей серебра. Теперь рассчитаем количество вещества ацетальдегида: [ n(\text{CH}_3\text{CHO}) = \frac{1.32 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.03 \, \text{моль} ]
По стехиометрическим коэффициентам реакции, из 0.03 моль ацетальдегида образуется: [ n(\text{Ag}) = 0.03 \, \text{моль} \times 2 = 0.06 \, \text{моль} ]
Теперь рассчитаем массу образовавшегося серебра: [ m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \times \text{М}_\text{р}(\text{Ag}) = 0.06 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} = 6.47 \, \text{г} ]
Таким образом, масса образовавшегося осадка серебра составляет ( 6.47 \, \text{г} ).
1,72 г.
Уксусный альдегид (CH3CHO) при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра образует осадок серебра (Ag) в виде серебряного зеркала и аммиачную соль. Уравнение реакции: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH -> 2Ag + CH3COONH4 + 4NH3 + H2O
Молярная масса уксусного альдегида CH3CHO = 44,05 г/моль. Молярная масса серебра Ag = 107,87 г/моль.
Масса Ag восстанавливается из CH3CHO: 44,05 г CH3CHO = 2 107,87 г Ag 1,32 г CH3CHO = x г Ag x = 1,32 г 107,87 г/44,05 г ≈ 3,24 г
Таким образом, после реакции выпадет осадок серебра массой около 3,24 г. Но так как в условии указано, что выпал остаток массой 1,72 г, значит, часть серебра растворилась в аммиачном растворе. Оставшийся осадок составляет примерно 3,24 г - 1,72 г = 1,52 г.
Ответ: масса остатка, равная 1,72 г.
