При взаимодействии железа (3) с газом хлором получено 10 грамм соли, что соответствует 85% от теоретически...

Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Масса полученной соли (FeCl3) составляет 10 грамм, что соответствует 85% от теоретически возможного выхода. Таким образом, теоретически возможный выход соли составляет 10 г / 0.85 = 11.76 г.

Соединение FeCl3 образуется из железа (Fe) и хлора (Cl2) в пропорции 2:3. Таким образом, молярная масса FeCl3 равна 55.85 + 3*35.45 = 162.2 г/моль.

Теперь найдем количество молей FeCl3 в 10 г соли: моль FeCl3 = масса соли / молярная масса FeCl3 = 10 г / 162.2 г/моль = 0.0616 моль.

Так как соединение образуется в пропорции 2:3, то количество молей Fe в реакции будет равно: моль Fe = 0.0616 моль * (2/3) = 0.041 моль.

Наконец, найдем массу железа: масса Fe = моль Fe молярная масса Fe = 0.041 моль 55.85 г/моль = 2.32 г.

Итак, для реакции было взято 2.32 г железа.

Для решения задачи необходимо сначала определить теоретически возможное количество соли, которое могло бы быть получено при полном взаимодействии железа с хлором, а затем вычислить, сколько железа было взято для реакции.

1. Определите химическую реакцию:

   Железо (III) взаимодействует с хлором по следующей реакции: [ 2 \text{Fe} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 ]

   Из этого уравнения видно, что 2 молекулы железа реагируют с 3 молекулами хлора, образуя 2 молекулы хлорида железа (III).

2. Рассчитайте молекулярную массу продуктов:

   • Молекулярная масса (\text{FeCl}_3): [ \text{FeCl}_3 = 55.85 + 3 \times 35.45 = 162.2 \, \text{г/моль} ]

3. Определите теоретически возможный выход:

   Если фактический выход составляет 85% от теоретического, и при этом было получено 10 граммов соли, то теоретический выход можно найти следующим образом: [ \text{Теоретический выход} = \frac{10 \, \text{г}}{0.85} = 11.76 \, \text{г} ]

4. Рассчитайте количество вещества (\text{FeCl}_3):

   [ n(\text{FeCl}_3) = \frac{11.76 \, \text{г}}{162.2 \, \text{г/моль}} = 0.0725 \, \text{моль} ]

5. Определите количество железа, необходимого для реакции:

   Согласно уравнению реакции, 2 моля (\text{Fe}) дают 2 моля (\text{FeCl}_3). Таким образом, количество железа, необходимого для получения 0.0725 моль (\text{FeCl}_3), составляет 0.0725 моль.

6. Рассчитайте массу железа:

   Молекулярная масса железа ((\text{Fe})) равна 55.85 г/моль. Поэтому масса железа: [ m(\text{Fe}) = 0.0725 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} = 4.05 \, \text{г} ]

Таким образом, для реакции было взято 4.05 грамма железа.

Для реакции было взято 11,76 г железа.