Проставьте степени окисления каждого элемента в соединениях: Fe2O3,   KMnO4, H2SO4,Na2SO4,  K3PO4....

1. Проставление степеней окисления:

   • Fe2O3: Fe - +3, O - -2
   • KMnO4: K - +1, Mn - +7, O - -2
   • H2SO4: H - +1, S - +6, O - -2
   • Na2SO4: Na - +1, S - +6, O - -2
   • K3PO4: K - +1, P - +5, O - -2

2. Типы связей:

   • O2: молекулярная связь
   • H2S: ковалентная связь
   • NaCl: ионная связь
   • K2S: ионная связь
   • Cl2O7: ковалентная связь
   • SiO2: ковалентная связь
   • CH4: ковалентная связь

3. Окислитель и восстановитель:

   • A) S+O2=SO2: S - восстановитель, O2 - окислитель
   • B) K2O+Si=K+SiO2: K2O - окислитель, Si - восстановитель
   • C) Fe2O3+CO=Fe+CO2: Fe2O3 - окислитель, CO - восстановитель

4. Расчет объемов:

   • Объем азота: V = n 22.4 = 3 22.4 = 67.2 л
   • Объем хлора: V = n 22.4 = 0.5 22.4 = 11.2 л
   • Объем водорода: V = n 22.4 = (0.4 / 2) 22.4 = 4.48 л

5. Важно помнить, что эти расчеты проводятся при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Конечно, давайте разберемся по порядку.

1. Степени окисления элементов в соединениях:

   • Fe2O3:

     • Fe: +3 (так как O имеет степень окисления -2, и общее число степеней окисления должно быть равно 0: 2Fe + 3(-2) = 0; отсюда Fe = +3)
     • O: -2

   • KMnO4:

     • K: +1
     • Mn: +7 (так как K имеет степень окисления +1, O имеет -2, и общее число степеней окисления должно быть равно 0: 1 + Mn + 4*(-2) = 0; отсюда Mn = +7)
     • O: -2

   • H2SO4:

     • H: +1
     • S: +6 (так как H имеет степень окисления +1, O имеет -2, и общее число степеней окисления должно быть равно 0: 21 + S + 4(-2) = 0; отсюда S = +6)
     • O: -2

   • Na2SO4:

     • Na: +1
     • S: +6 (так как Na имеет степень окисления +1, O имеет -2, и общее число степеней окисления должно быть равно 0: 21 + S + 4(-2) = 0; отсюда S = +6)
     • O: -2

   • K3PO4:

     • K: +1
     • P: +5 (так как K имеет степень окисления +1, O имеет -2, и общее число степеней окисления должно быть равно 0: 31 + P + 4(-2) = 0; отсюда P = +5)
     • O: -2

2. Типы связи в соединениях:

   • O2: Ковалентная неполярная (оба атома одинаковые)
   • H2S: Ковалентная полярная (разные элементы с разной электроотрицательностью)
   • NaCl: Ионная (между металлом и неметаллом)
   • K2S: Ионная (между металлом и неметаллом)
   • Cl2O7: Ковалентная полярная
   • SiO2: Ковалентная полярная
   • CH4: Ковалентная неполярная (углеводороды имеют малую разность электроотрицательностей между C и H)

3. Определение окислителей и восстановителей в реакциях и их уравнивание:

   • А) S + O2 = SO2

     • Окислитель: O2 (принимает электроны, становясь O^2-)
     • Восстановитель: S (отдает электроны, становясь S^4+)
     • Уравнение уже сбалансировано: S + O2 = SO2

   • Б) K2O + Si = K + SiO2

     • Окислитель: Si (принимает электроны, становясь SiO2)
     • Восстановитель: K2O (K переходит из +1 в 0, отдавая электроны)
     • Уравнивание: [ K2O + Si \rightarrow 2K + SiO2 ]

   • В) Fe2O3 + CO = Fe + CO2

     • Окислитель: Fe2O3 (Fe переходит из +3 в 0, принимая электроны)
     • Восстановитель: CO (C переходит из +2 в +4, отдавая электроны)
     • Уравнивание: [ Fe2O3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO2 ]

4. Рассчитать объемы газов:

   • Объем 3 моль азота (N2) при нормальных условиях: Нормальные условия: 1 моль газа занимает 22.4 литра. [ 3 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л} ]

   • Объем 0.5 моль хлора (Cl2) при нормальных условиях: [ 0.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} ]

   • Объем 0.4 г водорода (H2) при нормальных условиях: Молярная масса H2 = 2 г/моль. Число молей H2: [ 0.4 \text{ г} / 2 \text{ г/моль} = 0.2 \text{ моль} ] Объем: [ 0.2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л} ]

Надеюсь, это поможет вам понять и разобраться в этих темах.

1. Fe2O3 - Fe(+3), O(-2); KMnO4 - K(+1), Mn(+7), O(-2); H2SO4 - H(+1), S(+6), O(-2); Na2SO4 - Na(+1), S(+6), O(-2); K3PO4 - K(+1), P(+5), O(-2).
2. O2 - ковалентная, H2S - ковалентная, NaCl - ионная, K2S - ионная, Cl2O7 - ковалентная, SiO2 - ковалентная, CH4 - ковалентная.
3. А) S+O2=SO2 - S восстанавливается, O2 окисляется; Б) K2O+Si=K+SiO2 - K2O восстанавливается, Si окисляется; В) Fe2O3+CO=Fe+CO2 - Fe2O3 восстанавливается, CO окисляется.
4. Объем азота: 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л; объем хлора: 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л.
5. Объем водорода: 0,4 г / 2 г/моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.