Радиус атома уменьшается в ряду элементов,символы которых: а) S, CL, F б) B, C, Si в)P, N, C г) Be,...

Вопрос о радиусе атома связан с периодическими тенденциями в Периодической таблице элементов. Радиус атома — это расстояние от ядра атома до границы области, где вероятность нахождения электрона максимальна. Он уменьшается слева направо в периоде и увеличивается сверху вниз в группе. Это связано с изменением эффективного заряда ядра и количеством заполненных энергетических уровней.

Рассмотрим каждый из предложенных рядов элементов:

а) S, Cl, F Эти элементы принадлежат к 3-му и 2-му периодам, соответственно:

• S (сера) — 3-й период, группа 16.
• Cl (хлор) — 3-й период, группа 17.
• F (фтор) — 2-й период, группа 17.

В этом ряду радиус атома уменьшается от S к Cl и затем к F. Это объясняется тем, что F находится в более высоком периоде и имеет меньше электронных оболочек, чем S и Cl. Следовательно, радиус атома фтора будет наименьшим среди них.

б) B, C, Si Эти элементы принадлежат к 2-му и 3-му периодам:

• B (бор) — 2-й период, группа 13.
• C (углерод) — 2-й период, группа 14.
• Si (кремний) — 3-й период, группа 14.

Радиус атома уменьшается от Si к C, а затем к B. В данном случае Si имеет больше энергетических уровней, чем B и C, поэтому его радиус больше. Между B и C радиус уменьшается, поскольку C находится правее B в одном и том же периоде.

в) P, N, C Эти элементы принадлежат к 2-му и 3-му периодам:

• P (фосфор) — 3-й период, группа 15.
• N (азот) — 2-й период, группа 15.
• C (углерод) — 2-й период, группа 14.

Радиус атома уменьшается от P к N, а затем к C. P имеет больше энергетических уровней, чем N и C, поэтому его радиус больше. Между N и C радиус также уменьшается, так как C находится левее в одном и том же периоде.

г) Be, Mg, Al Эти элементы принадлежат к 2-му и 3-му периодам:

• Be (бериллий) — 2-й период, группа 2.
• Mg (магний) — 3-й период, группа 2.
• Al (алюминий) — 3-й период, группа 13.

Радиус атома увеличивается от Be к Mg и затем к Al. Be находится в 2-м периоде и имеет меньше энергетических уровней, чем Mg и Al. Поэтому его радиус самый маленький. Между Mg и Al радиус увеличивается, так как Al находится правее в том же периоде, что и Mg, и имеет на один энергетический уровень больше.

Таким образом, радиус атома уменьшается в ряду элементов: а) S, Cl, F.

Радиус атома уменьшается в ряду элементов, символы которых: г) Be, Mg, Al. Это связано с увеличением зарядового числа ядра атома (протонов и нейтронов), что приводит к увеличению притяжения электронов к ядру и, следовательно, уменьшению радиуса атома. Таким образом, в ряду элементов Be, Mg, Al радиус атома будет уменьшаться по мере увеличения порядкового номера элемента.