Металлические свойства элементов характеризуются способностью атомов легко отдавать внешние электроны и образовывать положительно заряженные ионы. В периодической таблице химических элементов металлические свойства усиливаются слева направо в периоде и снизу вверх в группе.
Рассмотрим элементы Mg (магний), Ba (барий), Ca (кальций), Be (бериллий) и Sr (стронций). Все они находятся в главной подгруппе II группы (щелочноземельные металлы) периодической таблицы.
Бериллий (Be) - элемент второго периода, наименьший атомный радиус среди данных элементов, наибольшая энергия ионизации, что указывает на самые слабые металлические свойства в этой группе.
Магний (Mg) - элемент третьего периода, у него больше атомный радиус и меньше энергия ионизации по сравнению с бериллием, что делает его металлические свойства более выраженными.
Кальций (Ca) - элемент четвертого периода, с еще большим атомным радиусом и еще меньшей энергией ионизации, что усиливает его металлические свойства по сравнению с магнием.
Стронций (Sr) - элемент пятого периода, с еще большим атомным радиусом и еще меньшей энергией ионизации, что делает его металлические свойства сильнее, чем у кальция.
Барий (Ba) - элемент шестого периода, с самым большим атомным радиусом и самой низкой энергией ионизации среди данных элементов, что указывает на самые сильные металлические свойства.
Таким образом, если расположить элементы в порядке возрастания их металлических свойств, то это будет следующий порядок:
Be < Mg < Ca < Sr < Ba
Эта упорядоченность обусловлена увеличением атомного радиуса и уменьшением энергии ионизации по мере движения вниз по группе щелочноземельных металлов.