Расположите в порядке уменьшения радиусов атомов следующие элементы: Sr, Ca, Be, Ra, Mg, Ba

Чтобы расположить элементы Sr, Ca, Be, Ra, Mg, Ba в порядке уменьшения радиусов атомов, необходимо учитывать их положение в периодической таблице элементов. Радиус атома зависит от его положения в периодической таблице: он увеличивается сверху вниз по группе и уменьшается слева направо по периоду.

Все указанные элементы принадлежат к группе щелочноземельных металлов (вторая группа таблицы Менделеева). Давайте расположим их по порядку:

1. Ra (Радий) — находится в шестом периоде. Атомный радиус радия будет самым большим среди указанных элементов, так как он находится ниже всех в группе.
2. Ba (Барий) — находится в пятом периоде. Барий будет иметь следующий по величине радиус после радия.
3. Sr (Стронций) — находится в четвертом периоде. Радиус стронция будет меньше, чем у бария и радия.
4. Ca (Кальций) — находится в третьем периоде. Радиус кальция будет меньше, чем у стронция.
5. Mg (Магний) — находится во втором периоде. Радиус магния будет меньше, чем у кальция.
6. Be (Бериллий) — находится в первом периоде. Радиус бериллия будет самым маленьким среди всех указанных элементов.

Итак, расположим элементы в порядке уменьшения радиусов атомов:

1. Ra (Радий)
2. Ba (Барий)
3. Sr (Стронций)
4. Ca (Кальций)
5. Mg (Магний)
6. Be (Бериллий)

Этот порядок объясняется увеличением количества электронных слоев (энергетических уровней) и экранирующего эффекта по мере продвижения вниз по группе, что приводит к увеличению атомного радиуса.

Радиус атома уменьшается по мере движения вправо и вверх в периоде таблицы Менделеева. Следовательно, в порядке уменьшения радиусов атомов элементы будут расположены следующим образом: Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, Be.

Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be