Расположите в порядке возрастания атомного радиуса символы элементов магний, алюминий, натрий. Укажите,...

Атомный радиус увеличивается в следующем порядке: алюминий < натрий < магний. Атомы натрия образуют простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами. Схема строения атома натрия: ядро, вокруг которого обращаются 11 электронов по энергетическим уровням.

Атомный радиус у элементов увеличивается по направлению от магния (Mg) к натрию (Na) через алюминий (Al), так как в периоде атомный радиус уменьшается слева направо. Таким образом, порядок возрастания атомного радиуса будет следующим: Mg < Al < Na.

Атомы натрия образуют простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами. Натрий является металлом из группы щелочных металлов, обладает хорошей электропроводностью и мягкостью.

Строение атома натрия (Na) можно представить следующим образом:

• Ядро атома состоит из 11 протонов и 12 нейтронов.
• Вокруг ядра находятся 11 электронов, расположенных на энергетических уровнях (K - 2 электрона, L - 8 электронов, M - 1 электрон).

Рассмотрим сначала атомные радиусы элементов магний (Mg), алюминий (Al) и натрий (Na). Атомный радиус уменьшается в периодах слева направо и увеличивается в группах сверху вниз в периодической таблице элементов.

1. Натрий (Na) находится в группе 1 и периоде 3.
2. Магний (Mg) находится в группе 2 и периоде 3.
3. Алюминий (Al) находится в группе 13 и периоде 3.

В периоде 3 атомный радиус уменьшается при движении слева направо, так как увеличивается положительный заряд ядра, что сильнее притягивает электроны, уменьшая радиус атома. Таким образом, атомные радиусы элементов в порядке возрастания будут расположены следующим образом:

Алюминий (Al) < Магний (Mg) < Натрий (Na).

Теперь рассмотрим, какие из этих элементов образуют простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами. Металлические свойства выражаются в способности атомов отдавать электроны для образования положительных ионов, а также в таких характеристиках, как электропроводность, теплопроводность и пластичность.

1. Натрий (Na) обладает наиболее выраженными металлическими свойствами среди трех элементов. Он легко отдает один электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации ближайшего благородного газа (неона). Натрий является щелочным металлом, что означает, что его металлические свойства особенно сильны.
2. Магний (Mg) также имеет выраженные металлические свойства, но несколько менее выраженные, чем у натрия, так как он находится во 2-й группе.
3. Алюминий (Al) обладает металлическими свойствами, но они менее выражены, чем у магния и натрия, поскольку алюминий будет отдавать три электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

Таким образом, наиболее выраженные металлические свойства среди этих элементов имеет натрий (Na).

Теперь составим схему строения атома натрия:

• Атом натрия имеет атомный номер 11, что означает, что у него 11 протонов и 11 электронов.
• Электронная конфигурация натрия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

• Это можно изобразить следующим образом:

  • К ядру атома (в котором находятся 11 протонов и нейтроны) близко расположена первая энергетическая оболочка (K-оболочка) с 2 электронами (1s²).
  • Вторая энергетическая оболочка (L-оболочка) содержит 8 электронов (2s² 2p⁶).
  • Третья энергетическая оболочка (M-оболочка) содержит 1 электрон (3s¹).

Таким образом, атом натрия имеет один валентный электрон на внешней оболочке, что делает его очень реакционноспособным и придает ему выраженные металлические свойства.