Расположите вещества по мере возрастания полярности связи BeF2;CF4;LiF;BF3

LiF < BeF2 < BF3 < CF4

Полярность связи в данном случае определяется электроотрицательностью атомов, участвующих в образовании связи.

Чтобы расположить данные вещества по мере возрастания полярности связи, необходимо рассмотреть природу химической связи в каждом из них и оценить разницу в электроотрицательности между атомами, образующими связь.

1. LiF (литий фторид):

   • Литий (Li) и фтор (F) образуют ионную связь. Фтор является одним из самых электроотрицательных элементов (значение электроотрицательности около 3.98 по шкале Полинга), в то время как литий имеет гораздо меньшую электроотрицательность (около 0.98). Разница в электроотрицательности между Li и F составляет около 3, что делает связь между ними высокой по полярности с выраженным ионным характером.

2. BeF2 (бериллий фторид):

   • Связь между бериллием (Be) и фтором (F) является ковалентной с некоторой степенью ионности. Электроотрицательность Be составляет около 1.57, а F — 3.98. Разница в электроотрицательности около 2.41, что указывает на значительную полярность связи, хотя и меньшую, чем в LiF.

3. BF3 (бор трифторид):

   • Бор (B) и фтор (F) образуют ковалентные связи. Электроотрицательность бора составляет примерно 2.04, что в сочетании с высокой электроотрицательностью фтора (3.98) дает разницу около 1.94. Однако структура BF3 является плоской и симметричной, что приводит к компенсированию дипольных моментов, поэтому молекула в целом неполярна.

4. CF4 (тетрафторид углерода):

   • В CF4 углерод (C) и фтор (F) также образуют ковалентные связи. Электроотрицательность углерода равна 2.55, а фтора — 3.98, что дает разницу около 1.43. Как и в случае с BF3, структура CF4 является тетраэдрической и симметричной, что приводит к взаимной компенсации дипольных моментов и делает молекулу в целом неполярной.

Расположим вещества по возрастанию полярности связи:

CF4 < BF3 < BeF2 < LiF

В этом ряду CF4 и BF3 имеют минимальную полярность связи из-за своей симметричной структуры, в то время как BeF2 и, особенно, LiF демонстрируют более высокую полярность вследствие значительных различий в электроотрицательности между составляющими элементами.

Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей атомов, образующих связь. Чем больше разность электроотрицательностей, тем более полярная связь.

Сначала определим разности электроотрицательностей для каждой пары атомов:

• BeF2: разность электроотрицательностей между Be и F равна примерно 1,5
• CF4: разность электроотрицательностей между C и F равна примерно 1,5
• LiF: разность электроотрицательностей между Li и F равна примерно 2,0
• BF3: разность электроотрицательностей между B и F равна примерно 2,0

С учетом этих данных, вещества можно расположить в порядке возрастания полярности связи следующим образом: BeF2 < CF4 < LiF < BF3

Таким образом, LiF и BF3 будут иметь более полярные связи, чем BeF2 и CF4.