Чтобы определить, в какой группе периодической таблицы находится элемент с распределением электронов по энергетическим уровням 2-8-18-7, нужно сначала понять распределение электронов по оболочкам и валентность элемента.
Данное распределение электронов означает, что у элемента:
- Первая оболочка содержит 2 электрона.
- Вторая оболочка содержит 8 электронов.
- Третья оболочка содержит 18 электронов.
- Четвертая оболочка содержит 7 электронов.
Суммируя электроны, получаем общее количество электронов: 2 + 8 + 18 + 7 = 35. Поскольку в нейтральном атоме число электронов равно числу протонов, это число также является атомным номером элемента. В данном случае атомный номер элемента равен 35.
Элемент с атомным номером 35 — это бром (Br). Теперь, зная элемент, можем определить его положение в периодической таблице.
Группа: В периодической таблице элементы группируются по числу валентных электронов. У брома 7 валентных электронов (находятся в четвертой оболочке). Элементы с 7 валентными электронами находятся в группе VII A или 17 группе по современной номенклатуре.
Период: Периоды в периодической таблице соответствуют числу энергетических уровней, занятых электронами. Бром имеет электроны на четырех энергетических уровнях, то есть он находится в 4-м периоде.
С учетом этих данных, элемент с конфигурацией 2-8-18-7 находится в группе VII A (или 17 группа по современной номенклатуре) и в 4-м периоде.
Следовательно, правильный ответ на вопрос:
Элемент расположен в группе:
2) VII A