Рассчитай массу осадка,который выпадает при сливании 500г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора...

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения и принцип сохранения массы.

Исходя из уравнения реакции: 2KI + Pb(NO3)2 -> 2KNO3 + PbI2

Молярная масса KI = 166 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.2 г/моль Молярная масса PbI2 = 461.01 г/моль

Изначально у нас имеется 500 г раствора KI, где 2% составляет KI, т.е. масса KI = 0.02 * 500 = 10 г

Таким образом, количество вещества KI: n(KI) = масса KI / молярная масса KI = 10 г / 166 г/моль ≈ 0.06 моль

Так как раствор KI смешивается с избытком раствора Pb(NO3)2, то в данной реакции KI является ограничивающим реактивом. Таким образом, количество образовавшегося осадка PbI2 равно количеству исходного KI.

Масса осадка PbI2: масса PbI2 = n(PbI2) молярная масса PbI2 = 0.06 моль 461.01 г/моль ≈ 27.66 г

Следовательно, масса осадка PbI2, который выпадает при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца, составляет около 27.66 г.

При сливании растворов иодида калия (KI) и нитрата свинца (Pb(NO₃)₂) происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок иодида свинца (PbI₂) и растворимый нитрат калия (KNO₃). Уравнение реакции:

[2 KI + Pb(NO₃)₂ \rightarrow 2 KNO₃ + PbI₂]

Для расчета массы осадка (PbI₂) нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества иодида калия (KI) в исходном растворе.
2. Определить количество иодида свинца (PbI₂), которое образуется в результате реакции.

3. Рассчитать массу осадка иодида свинца.

4. Найти количество вещества иодида калия (KI):

Масса раствора KI = 500 г
Концентрация раствора = 2% (массовая доля KI)

Массовая доля KI = 2%, это значит, что в 100 г раствора содержится 2 г KI.
Следовательно, в 500 г раствора содержится:

[ \text{Масса KI} = \frac{2}{100} \times 500 = 10 \text{ г} ]

Молярная масса KI:

[\text{М(KI)} = \text{М(K)} + \text{М(I)} = 39 + 127 = 166 \text{ г/моль} ]

Количество вещества KI:

[ n(KI) = \frac{\text{Масса KI}}{\text{М(KI)}} = \frac{10 \text{ г}}{166 \text{ г/моль}} \approx 0.0602 \text{ моль} ]

1. Определить количество иодида свинца (PbI₂), которое образуется:

По уравнению реакции 2 моль KI реагируют с 1 моль Pb(NO₃)₂ с образованием 1 моль PbI₂. Следовательно, количество вещества PbI₂ будет в 2 раза меньше, чем количество вещества KI.

Количество вещества PbI₂:

[ n(PbI₂) = \frac{n(KI)}{2} = \frac{0.0602 \text{ моль}}{2} = 0.0301 \text{ моль} ]

1. Рассчитать массу осадка иодида свинца:

Молярная масса PbI₂:

[ \text{М(PbI₂)} = \text{М(Pb)} + 2 \times \text{М(I)} = 207 + 2 \times 127 = 461 \text{ г/моль} ]

Масса PbI₂:

[ \text{Масса PbI₂} = n(PbI₂) \times \text{М(PbI₂)} = 0.0301 \text{ моль} \times 461 \text{ г/моль} \approx 13.87 \text{ г} ]

Таким образом, масса осадка иодида свинца (PbI₂), который выпадает при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца, составляет приблизительно 13.87 г.