Рассчитайте массу метала которую можно получить из 80г оксида железа(3) РЕШИТЕ ПОДРОБНО ПОЖАЛУЙСТА ЧТО...

Конечно, давайте решим эту задачу подробно.

Дано:

• Масса оксида железа(III) (( \text{Fe}_2\text{O}_3 )): ( m(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 80 ) г

Найти:

• Массу металла (железа), которую можно получить из данного количества оксида железа(III).

Решение:

1. Запишем химическое уравнение восстановления оксида железа(III) до железа:

   ( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} )

   Здесь можно использовать водород в качестве восстановителя. Однако, если в задаче не указано, какой восстановитель использовать, это не принципиально для расчета массы железа.

2. Найдем молярную массу веществ:

   • Молярная масса ( \text{Fe}_2\text{O}_3 ): ( M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times M(\text{Fe}) + 3 \times M(\text{O}) ) ( M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times 55.85 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} ) ( M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 111.7 \, \text{г/моль} + 48.00 \, \text{г/моль} ) ( M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 159.7 \, \text{г/моль} )

   • Молярная масса железа (\text{Fe}): ( M(\text{Fe}) = 55.85 \, \text{г/моль} )

3. Найдем количество вещества оксида железа(III):

   ( n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{m(\text{Fe}_2\text{O}_3)}{M(\text{Fe}_2\text{O}_3)} ) ( n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{80 \, \text{г}}{159.7 \, \text{г/моль}} ) ( n(\text{Fe}_2\text{O}_3) \approx 0.501 \, \text{моль} )

4. По уравнению реакции 1 моль ( \text{Fe}_2\text{O}_3 ) дает 2 моля ( \text{Fe} ). Значит, 0.501 моль ( \text{Fe}_2\text{O}_3 ) даст:

   ( n(\text{Fe}) = 2 \times n(\text{Fe}_2\text{O}_3) ) ( n(\text{Fe}) = 2 \times 0.501 \, \text{моль} ) ( n(\text{Fe}) \approx 1.002 \, \text{моль} )

5. Найдем массу железа:

   ( m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) ) ( m(\text{Fe}) \approx 1.002 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} ) ( m(\text{Fe}) \approx 55.96 \, \text{г} )

Ответ: Масса железа, которую можно получить из 80 г оксида железа(III), составляет примерно 55.96 г.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции, молярные массы веществ и законы сохранения массы.

У нас имеется оксид железа (III) Fe2O3, который мы хотим превратить в чистый металлический железо Fe. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2

Сначала найдем молярные массы веществ: Fe2O3: Fe - 55.852 = 111.7, O - 163 = 48, 111.7 + 48 = 159.7 г/моль Fe: 55.85 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 80г Fe2O3: n(Fe2O3) = m/M = 80/159.7 = 0.501 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 4 моль железа необходимо 2 моль Fe2O3. Таким образом, количество металла Fe, которое можно получить из 80г Fe2O3, будет равно: n(Fe) = (0.501 моль * 4) / 2 = 1 моль

Далее найдем массу железа: m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 1 55.85 = 55.85 г

Итак, из 80г оксида железа (III) можно получить 55.85г чистого металлического железа.