Рассчитайте молярную массу эквивалента марганцовистой кислоты и сульфата меди.

Для расчета молярной массы эквивалента вещества необходимо сначала понять, что представляет собой эквивалентная масса. Эквивалентная масса вещества зависит от реакции, в которой оно участвует, и определяется как масса вещества, которая реагирует с 1 моль эквивалента другого вещества в данной реакции.

Рассмотрим марганцовистую кислоту (H₂MnO₄) и сульфат меди (CuSO₄).

Марганцовистая кислота (H₂MnO₄)

Марганцовистая кислота является сильным окислителем. В кислых условиях она восстанавливается до Mn²⁺. Общая реакция восстановления может быть записана следующим образом:

[ \text{H}_2\text{MnO}_4 + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} ]

Здесь марганец в H₂MnO₄ имеет степень окисления +7 и восстанавливается до +2. Количество электронов, принимаемое одним моль H₂MnO₄, равно 5.

Эквивалентная масса рассчитывается как молярная масса вещества, деленная на количество электронов, принимаемое в реакции.

1. Рассчитаем молярную массу H₂MnO₄: [ 2 \times 1 \, (\text{H}) + 1 \times 54.94 \, (\text{Mn}) + 4 \times 16 \, (\text{O}) = 2 + 54.94 + 64 = 120.94 \, \text{г/моль} ]

2. Рассчитаем молярную массу эквивалента: [ \frac{120.94 \, \text{г/моль}}{5} = 24.188 \, \text{г/моль эквивалента} ]

Сульфат меди (CuSO₄)

Сульфат меди может участвовать в различных реакциях, но наиболее часто рассматривается его восстановление в кислых условиях. В такой реакции медь с +2 степенью окисления восстанавливается до металлической меди (0 степень окисления):

[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu} ]

Здесь каждый моль CuSO₄ принимает 2 электрона.

1. Рассчитаем молярную массу CuSO₄: [ 1 \times 63.55 \, (\text{Cu}) + 1 \times 32.07 \, (\text{S}) + 4 \times 16 \, (\text{O}) = 63.55 + 32.07 + 64 = 159.62 \, \text{г/моль} ]

2. Рассчитаем молярную массу эквивалента: [ \frac{159.62 \, \text{г/моль}}{2} = 79.81 \, \text{г/моль эквивалента} ]

Результаты

• Молярная масса эквивалента марганцовистой кислоты (H₂MnO₄) составляет 24.188 г/моль.
• Молярная масса эквивалента сульфата меди (CuSO₄) составляет 79.81 г/моль.

Эти значения являются важными для расчетов в химических реакциях, где используются данные вещества в качестве реагентов.

Молярная масса эквивалента марганцовистой кислоты (HMnO4) составляет 118,95 г/моль, а сульфата меди (CuSO4) - 159,61 г/моль.

Молярная масса эквивалента марганцовистой кислоты (HMnO4) равна молярной массе марганцовистой кислоты (HMnO4) поделенной на число эквивалентных гидрогенов в молекуле. Молярная масса марганцовистой кислоты (HMnO4) равна 118.95 г/моль, а число эквивалентных гидрогенов в молекуле равно 1, так как каждый атом водорода может образовывать один эквивалент.

Таким образом, молярная масса эквивалента марганцовистой кислоты равна 118.95 г/моль.

Для сульфата меди (CuSO4) молярная масса равна сумме молярных масс атомов в молекуле. Молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль, серы (S) равна 32.07 г/моль, а кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Таким образом, молярная масса сульфата меди равна 63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 = 159.73 г/моль.

Итак, молярная масса эквивалента марганцовистой кислоты составляет 118.95 г/моль, а молярная масса сульфата меди равна 159.73 г/моль.