Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак < (меньше)...

Для расчета относительных молекулярных масс Al2O3 (алюминия оксид) и Ag2O (серебра оксид) необходимо использовать массы атомов каждого элемента и их количества в молекуле соединения.

Массы атомов: Al (алюминий) = 26.98 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль Ag (серебро) = 107.87 г/моль

Относительные молекулярные массы: Mr(Al2O3) = 2(26.98) + 3(16.00) = 226.98 + 316.00 = 53.96 + 48.00 = 101.96 г/моль Mr(Ag2O) = 2(107.87) + 16.00 = 2*107.87 + 16.00 = 215.74 + 16.00 = 231.74 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса Al2O3 (101.96 г/моль) меньше, чем относительная молекулярная масса Ag2O (231.74 г/моль).

Ответ: Mr(Al2O3) < Mr(Ag2O)

Для того чтобы решить задачу, необходимо сначала рассчитать относительные молекулярные массы (Mr) данных веществ.

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу для Al₂O₃:

   • Алюминий (Al): атомная масса ≈ 27 г/моль
   • Кислород (O): атомная масса ≈ 16 г/моль

   Формула Al₂O₃ означает, что в молекуле содержится 2 атома алюминия и 3 атома кислорода. Таким образом, Mr(Al₂O₃) рассчитывается следующим образом: [ Mr(Al₂O₃) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 ]

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу для Ag₂O:

   • Серебро (Ag): атомная масса ≈ 108 г/моль
   • Кислород (O): атомная масса ≈ 16 г/моль

   Формула Ag₂O означает, что в молекуле содержится 2 атома серебра и 1 атом кислорода. Таким образом, Mr(Ag₂O) рассчитывается следующим образом: [ Mr(Ag₂O) = 2 \times 108 + 1 \times 16 = 216 + 16 = 232 ]

Теперь, когда мы нашли относительные молекулярные массы обоих веществ, можем сравнить их: [ Mr(Al₂O₃) = 102 \quad \text{и} \quad Mr(Ag₂O) = 232 ] Таким образом, 102 < 232, следовательно: [ Mr(Al₂O₃) < Mr(Ag₂O) ]

Итак, вместо звездочки нужно поставить знак "