Рассчитать рН 0,1М раствора серной кислоты

Серная кислота (H₂SO₄) является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе на ионы H⁺ и SO₄²⁻. Однако серная кислота также является двухосновной кислотой, что означает, что каждая молекула кислоты может отдать два протона (H⁺).

Шаг 1: Расчет концентрации ионов водорода (H⁺) Когда 0,1 моль/л серной кислоты диссоциирует, она образует 0,2 моль/л ионов H⁺ и 0,1 моль/л ионов SO₄²⁻. Это потому, что каждая молекула H₂SO₄ отдает два иона H⁺. Таким образом, концентрация ионов H⁺ в растворе удваивается по отношению к начальной концентрации H₂SO₄.

Шаг 2: Расчет pH pH раствора можно рассчитать по формуле: [ \text{pH} = -\log[\text{H}⁺] ] где ([\text{H}⁺]) – концентрация ионов водорода в моль/л. Подставляя найденную концентрацию ионов H⁺ (0,2 М), получаем: [ \text{pH} = -\log[0.2] ] [ \text{pH} \approx -\log[0.2] \approx 0.7 ]

Таким образом, pH 0,1М раствора серной кислоты составляет приблизительно 0,7. Это указывает на то, что раствор очень кислый, что ожидаемо для сильной кислоты, такой как серная кислота.

Для расчета pH 0,1М раствора серной кислоты мы можем использовать уравнение Генриха-Бренштеда:

pH = -log [H+]

Сначала определим концентрацию ионов водорода [H+] в 0,1М растворе серной кислоты. Серная кислота (H2SO4) диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-). Таким образом, в 0,1М растворе серной кислоты концентрация ионов водорода будет равна 0,2М (так как H2SO4 диссоциирует на два H+ ионы).

Теперь вычислим pH:

pH = -log (0,2) = -(-0,7) = 0,7

Таким образом, pH 0,1М раствора серной кислоты равен 0,7.

pH = -log[H+] Серная кислота H2SO4 диссоциирует на два иона в водном растворе: H2SO4 -> 2H+ + SO4^2- Таким образом, концентрация ионов H+ в 0,1М растворе серной кислоты будет равна 0,2М. pH = -log(0,2) = 0,7