Расставить коэффициенты методом электронного баланса SO2+H2O+NaIO3=H2So4+NaI

Для того чтобы расставить коэффициенты в данном химическом уравнении методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислительные и восстановительные процессы, которые происходят в реакции.

1. Начнем с расчета окислительных чисел элементов в реакции: SO2: S = +4, O = -2 H2O: H = +1, O = -2 NaIO3: Na = +1, I = +5, O = -2 H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2 NaI: Na = +1, I = -1

2. Определим окислительные и восстановительные процессы: SO2 -> H2SO4 (S в SO2 переходит из +4 в +6, происходит окисление) NaIO3 -> NaI (I в NaIO3 переходит из +5 в -1, происходит восстановление)

3. Теперь составим уравнение полуреакций для окисления и восстановления: Окисление: SO2 -> H2SO4

          S (+4) -> S (+6)
   

   Восстановление: 6NaIO3 -> 6NaI

               I (+5) -> I (-1)
   

4. Сбалансируем количество атомов каждого элемента в реакциях: Окисление: SO2 + 2H2O -> H2SO4 + 2H2O Восстановление: 6NaIO3 + 12NaI -> 6NaI + 6NaIO3

Таким образом, с учетом балансировки и суммирования полуреакций, уравнение будет выглядеть следующим образом: SO2 + 2H2O + 6NaIO3 -> H2SO4 + 6NaI + 4NaOH

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса нужно сначала определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в процессе реакции.

Дано уравнение:

[ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{NaIO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NaI} ]

1. Определим степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

• В (\text{SO}_2): сера ((\text{S})) имеет степень окисления +4.
• В (\text{NaIO}_3): йод ((\text{I})) имеет степень окисления +5 (так как (\text{Na}) имеет +1, а (\text{O}) -2, и уравнение: (+1 + x + 3(-2) = 0) дает (x = +5)).
• В (\text{H}_2\text{SO}_4): сера ((\text{S})) имеет степень окисления +6.
• В (\text{NaI}): йод ((\text{I})) имеет степень окисления -1.

1. Определим, какие элементы изменяют степень окисления:

• Сера ((\text{S})) изменяет степень окисления с +4 до +6, то есть теряет 2 электрона.
• Йод ((\text{I})) изменяет степень окисления с +5 до -1, то есть принимает 6 электронов.

1. Составим баланс электронов:

• Изменение для серы: ( \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} + 2e^- )
• Изменение для йода: ( \text{I}^{+5} + 6e^- \rightarrow \text{I}^{-1} )

1. Уравняем количество электронов, отданных и принятых:

• Для этого умножим уравнение изменения серы на 3, чтобы количество отданных и принятых электронов совпадало.

[ 3(\text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} + 2e^-) ] [ \text{I}^{+5} + 6e^- \rightarrow \text{I}^{-1} ]

Теперь уравнение электронного баланса выглядит так:

• (3 \times 2 = 6) электронов отданы серой.
• (6) электронов приняты йодом.

1. Используем электронный баланс для расстановки коэффициентов в уравнении реакции:

[ 3\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} + 2\text{NaIO}_3 \rightarrow 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaI} ]

Проверим массу и атомы:

• Сера: 3 атома (\text{S}) слева и 3 атома (\text{S}) справа.
• Йод: 2 атома (\text{I}) слева и 2 атома (\text{I}) справа.
• Натрий: 2 атома (\text{Na}) слева и 2 атома (\text{Na}) справа.
• Водород: 2 атома (\text{H}) слева и (6) атомов (\text{H}) справа (3 молекулы (\text{H}_2\text{SO}_4)).
• Кислород: (3 \times 2 + 1 + 2 \times 3 = 10) атомов (\text{O}) слева и (3 \times 4 = 12) атомов (\text{O}) справа.

Для уравнивания кислорода добавим (\text{H}_2\text{O}):

[ 3\text{SO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} + 2\text{NaIO}_3 \rightarrow 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaI} ]

Теперь уравнение сбалансировано.

2SO2 + 2H2O + NaIO3 = H2SO4 + NaI