Решение:
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) P2O5 + H2O → H3PO4
Коэффициенты: 1 P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Тип реакции: реакция соединения.
б) Cl2 + Al → AlCl3
Коэффициенты: 3 Cl2 + 2 Al → 2 AlCl3
Тип реакции: реакция замещения.
в) NaNO3 → NaNO2 + O2
Коэффициенты: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
Тип реакции: реакция разложения.
г) KBr + Cl2 → KCl + Br2
Коэффициенты: 2 KBr + Cl2 → 2 KCl + Br2
Тип реакции: реакция замещения.
д) K2O + H3PO4 → K3PO4 + H2O
Коэффициенты: 3 K2O + 2 H3PO4 → 2 K3PO4 + 3 H2O
Тип реакции: реакция соединения.
2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества:
а) B + O2 → B2O3
Коэффициенты: 4 B + 3 O2 → 2 B2O3
Сложное вещество: оксид бора.
б) Al + N2 → AlN
Коэффициенты: 2 Al + N2 → 2 AlN
Сложное вещество: нитрид алюминия.
в) FeO + Al → Al2O3 + Fe
Коэффициенты: FeO + 2 Al → Al2O3 + Fe
г) Al2O3 → Al + O2
Коэффициенты: 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
Тип реакции: электролиз.
3. Расчет массы оксида калия:
Реакция: 2 K + O2 → 2 K2O
Молярная масса K = 39 г/моль
Масса калия: 15.6 г
Моли K: ( \frac{15.6}{39} ) моль = 0.4 моль
Из реакции видно, что 2 моль K дают 2 моль K2O, значит 0.4 моль K дадут 0.4 моль K2O.
Молярная масса K2O = 39*2 + 16 = 94 г/моль
Масса K2O: ( 0.4 \times 94 ) г = 37.6 г
4. Признаки химических реакций:
- Изменение цвета
- Выделение или поглощение тепла
- Образование осадка
- Выделение газа
- Изменение запаха
- Изменение электропроводности раствора
