Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для...

Для раствора соляной кислоты (HCl) масса молярная равна 36,46 г/моль, а для гидроксида кальция (Ca(OH)2) - 74,09 г/моль.

Сначала найдём количество молей HCl в растворе: Масса HCl = 7,3 г Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как моль соотношение между HCl и Ca(OH)2 равно 2:1, то нам нужно вдвое больше молей Ca(OH)2 для нейтрализации HCl. Следовательно, количество молей Ca(OH)2, необходимое для нейтрализации HCl, составляет 0.4 моль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида кальция, которая потребуется для нейтрализации раствора соляной кислоты: Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0,4 моль 74,09 г/моль ≈ 29,6 г

Таким образом, для нейтрализации 7,3 г раствора соляной кислоты потребуется примерно 29,6 г гидроксида кальция.

Чтобы рассчитать массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂), необходимую для нейтрализации раствора соляной кислоты (HCl), нужно выполнить несколько шагов:

1. Написание уравнения реакции нейтрализации: [ \text{2 HCl + Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

2. Рассчитать количество молей HCl:

   • Молярная масса HCl равна ( 1 + 35.5 = 36.5 ) г/моль.
   • Масса HCl дана как 7,3 г.

   Используем формулу для расчета количества молей: [ n(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{M(\text{HCl})} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.2 \text{ моль} ]

3. Определение количества молей Ca(OH)₂, необходимого для нейтрализации: Из уравнения реакции видно, что 2 моль HCl реагируют с 1 моль Ca(OH)₂. Следовательно, для 0.2 моль HCl потребуется: [ n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{0.2 \text{ моль HCl}}{2} = 0.1 \text{ моль Ca(OH)}_2 ]

4. Рассчитать массу Ca(OH)₂:

   • Молярная масса Ca(OH)₂ равна ( 40 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 74 ) г/моль.

   Используем формулу для расчета массы: [ m(\text{Ca(OH)}_2) = n(\text{Ca(OH)}_2) \times M(\text{Ca(OH)}_2) = 0.1 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 7.4 \text{ г} ]

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 7,3 г HCl, потребуется 7,4 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

Для нейтрализации 7,3 г HCl потребуется 1 моль Ca(OH)2, что составляет 74 г.