Растворение мела (CaCO₃) в соляной кислоте (HCl) - это химическая реакция, в ходе которой образуется растворимый хлорид кальция (CaCl₂), вода (H₂O) и углекислый газ (CO₂), выделяющийся в виде пузырьков. Уравнение реакции можно записать следующим образом:
[ \text{CaCO}_3 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{CaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g) \uparrow ]
Рассмотрим каждый из предложенных факторов и их влияние на скорость растворения:
1) Увеличение концентрации кислоты:
- Увеличение концентрации соляной кислоты приводит к увеличению количества доступных ионов H⁺, которые участвуют в реакции с карбонатом кальция. Это обычно ускоряет скорость реакции, так как большее количество ионов H⁺ может быстрее взаимодействовать с твердым веществом. Таким образом, увеличение концентрации кислоты ускоряет растворение, а не замедляет его.
2) Измельчение мела:
- Измельчение мела увеличивает его поверхность, доступную для реакции. Чем больше поверхность, тем больше мест, где ионы H⁺ могут взаимодействовать с CaCO₃. Это также ускоряет реакцию, так как увеличивается количество одновременных взаимодействий между реагентами. Поэтому измельчение мела не замедляет, а ускоряет растворение.
3) Разбавление кислоты:
- Разбавление кислоты уменьшает концентрацию ионов H⁺ в растворе, что приводит к снижению вероятности их столкновения с частицами CaCO₃. Это замедляет скорость реакции, поскольку уменьшается количество активных столкновений между частицами реагентов. Таким образом, разбавление кислоты действительно замедляет растворение мела.
Таким образом, из предложенных вариантов только разбавление кислоты (3) приведет к замедлению процесса растворения мела в соляной кислоте.