Разложение гидроксидов при нагревании зависит от природы металла, с которым они связаны. Рассмотрим каждый из гидроксидов по отдельности:
Гидроксид меди (III), Cu(OH)₃:
Гидроксид меди (III) не является стабильным соединением и редко встречается в практике. Гидроксиды меди, как правило, существуют в степени окисления +2. Например, гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ при нагревании разлагается на оксид меди (II) и воду:
[
\text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}
]
Гидроксид натрия, NaOH:
Гидроксид натрия является сильным основанием и термически стабильным. При нагревании он не разлагается при обычных температурах, используемых в лабораторной практике. На самом деле, NaOH плавится при температуре около 318°C и кипит при температуре около 1388°C, но не разлагается.
Гидроксид бария, Ba(OH)₂:
Гидроксид бария также является сильным основанием и относительно термически стабильным. Он начинает терять воду только при очень высоких температурах, значительно превышающих обычные лабораторные условия. Формально, при высоком нагревании, он может разложиться по следующей реакции:
[
\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaO} + \text{H}_2\text{O}
]
Однако это происходит при температурах выше 400°C.
Гидроксид лития, LiOH:
Гидроксид лития является более термически устойчивым, чем гидроксиды некоторых других щелочных металлов. Однако при достаточно высоких температурах он все же разлагается. Реакция разложения выглядит следующим образом:
[
\text{2LiOH} \rightarrow \text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}
]
Разложение начинается при температуре около 600°C.
Таким образом, из перечисленных гидроксидов при нагревании разлагаются гидроксид меди (II), гидроксид бария (при очень высоких температурах) и гидроксид лития. Гидроксид натрия термически стабилен и не разлагается при нагревании в условиях, применимых в большинстве лабораторных практик.