Окислительно-восстановительные реакции характеризуются изменением степеней окисления атомов элементов, участвующих в реакции. В процессе окисления вещество теряет электроны, а в процессе восстановления — принимает их.
Теперь рассмотрим каждый из типов реакций:
а) Реакции обмена:
Реакции обмена происходят без изменения степеней окисления атомов. В этих реакциях два соединения обмениваются ионами или атомами, образуя новые соединения. Примером реакции обмена является реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия:
Здесь атомы в серной кислоте и гидроксиде натрия не меняют свои степени окисления, что делает эту реакцию не окислительно-восстановительной.
б) Реакции замещения:
Реакции замещения часто являются окислительно-восстановительными, так как один элемент заменяет другой в соединении, часто изменяя свою степень окисления. Например:
В этой реакции цинк окисляется, переходя из степени окисления 0 в +2, а медь восстанавливается, переходя из +2 в 0.
в) Реакции разложения:
Реакции разложения могут быть как окислительно-восстановительными, так и не окислительно-восстановительными. Пример не окислительно-восстановительной реакции разложения:
В этом случае ни у одного из атомов не изменяется степень окисления.
г) Реакции соединения:
Реакции соединения также могут быть окислительно-восстановительными или не окислительно-восстановительными. Пример не окислительно-восстановительной реакции соединения:
В этом случае ни у одного из атомов не изменяется степень окисления.
Таким образом, среди перечисленных типов реакций, реакции обмена однозначно не являются окислительно-восстановительными, так как они происходят без изменения степеней окисления атомов.