Решение задачи: сколько литров кислорода, взятого при нормальных условиях,расходуется при сжигании алюминия...

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции и понятие молярного объема газа при нормальных условиях.

1. Химическая реакция: Алюминий при сжигании в кислороде образует оксид алюминия. Уравнение этой реакции: [ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 ]

2. Расчет молей алюминия:

   • Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
   • Масса алюминия, взятого для реакции = 9 г.

   Число молей алюминия: [ n(\text{Al}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{9 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.33 \text{ моль} ]

3. Определение количества кислорода:

   • Из уравнения реакции видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 моль кислорода.
   • Используем пропорцию для нахождения количества молей кислорода, необходимых для реакции с 0.33 моль алюминия: [ \frac{4 \text{ моль Al}}{3 \text{ моль O}_2} = \frac{0.33 \text{ моль Al}}{x \text{ моль O}_2} ] [ x = \frac{0.33 \times 3}{4} = 0.2475 \text{ моль O}_2 ]

4. Рассчет объема кислорода:

   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

   Объем кислорода: [ V(\text{O}_2) = 0.2475 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 5.54 \text{ литра} ]

Таким образом, при сжигании 9 г алюминия потребуется 5.54 литра кислорода при нормальных условиях.

2 литра.

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания алюминия.

Уравнение реакции сжигания алюминия выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Это означает, что при сжигании 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода для образования 2 моль оксида алюминия.

1 моль алюминия (Al) массой 27 г соответствует 3 моля кислорода (O2) массой 48 г.

Таким образом, для расхода 9 г алюминия требуется 3 * 9 / 27 = 1 моль кислорода, что составляет 32 литра кислорода при нормальных условиях (при температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы).