Решите задачу:Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г. сульфата меди $||$ с 20...

Для решения задачи нужно выполнить несколько шагов, включая написание уравнения реакции, нахождение молей каждого реагента, определение ограничивающего реагента и расчет массы образовавшейся соли.

1. Написание уравнения реакции:

   Реакция между сульфатом меди $CuSO₄$ и гидроксидом натрия $NaOH$ протекает следующим образом:

   $CuSO₄+2NaOH\to Cu(OH)₂+Na₂SO₄$

   В результате реакции образуется гидроксид меди $Cu(OH$₂) и сульфат натрия $Na₂SO₄$.

2. Нахождение молярных масс реактивов:

   • Молярная масса CuSO₄: $\text{Cu}=63.5\text{г/моль}$ $\text{S}=32.1\text{г/моль}$ $\text{O}=16.0\text{г/моль}\times 4=64.0\text{г/моль}$ $\text{Молярная масса CuSO₄}=63.5+32.1+64.0=159.6\text{г/моль}$

   • Молярная масса NaOH: $\text{Na}=23.0\text{г/моль}$ $\text{O}=16.0\text{г/моль}$ $\text{H}=1.0\text{г/моль}$ $\text{Молярная масса NaOH}=23.0+16.0+1.0=40.0\text{г/моль}$

3. Нахождение числа молей каждого реагента:

   • Моли CuSO₄: $n(\text{CuSO₄})=\frac{50\text{г}}{159.6\text{г/моль}}\approx 0.313\text{моль}$

   • Моли NaOH: $n(\text{NaOH})=\frac{20\text{г}}{40.0\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$

4. Определение ограничивающего реагента:

   По уравнению реакции 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, для 0.313 моль CuSO₄ потребуется:

   $0.313\text{моль CuSO₄}\times 2=0.626\text{моль NaOH}$

   У нас есть только 0.5 моль NaOH, что меньше необходимого количества $0.626моль$. Следовательно, NaOH является ограничивающим реагентом.

5. Расчет массы образовавшейся соли $Na₂SO₄$:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄. Значит, 0.5 моль NaOH дадут:

   $\frac{0.5\text{моль NaOH}}{2}=0.25\text{моль Na₂SO₄}$

   Молярная масса Na₂SO₄: $\text{Na}=23.0\text{г/моль}\times 2=46.0\text{г/моль}$ $\text{S}=32.1\text{г/моль}$ $\text{O}=16.0\text{г/моль}\times 4=64.0\text{г/моль}$ $\text{Молярная масса Na₂SO₄}=46.0+32.1+64.0=142.1\text{г/моль}$

   Масса Na₂SO₄: $m(\text{Na₂SO₄})=0.25\text{моль}\times 142.1\text{г/моль}=35.525\text{г}$

Таким образом, масса соли $сульфатанатрия$, образовавшейся при взаимодействии 50 г сульфата меди $II$ с 20 г гидроксида натрия, составляет 35.525 г.

Для решения данной задачи необходимо определить, какая реакция происходит между сульфатом меди $||$ и гидроксидом натрия.

Сначала запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Теперь определим молярные массы веществ:

CuSO4: молярная масса = 63.55 + 32.06 + 4*$16.00$ = 159.61 г/моль NaOH: молярная масса = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.99 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n$CuSO4$ = масса / молярная масса = 50 / 159.61 = 0.313 моль n$NaOH$ = масса / молярная масса = 20 / 39.99 = 0.500 моль

Так как реакция идет по стехиометрическому соотношению 1:2, то для образования 1 моль Cu$OH$2 необходимо 2 моль NaOH. Поскольку у нас имеется избыток NaOH, то она будет ограничивающим реагентом.

Таким образом, в результате реакции образуется 0.250 моль Cu$OH$2, что соответствует массе:

m$Cu(OH$2) = n молярная масса = 0.250 $63.55+16.00+2\ast 1.01$ = 33.04 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г сульфата меди $||$ с 20 г гидроксида натрия, составляет 33.04 г.

Для решения задачи необходимо определить количество вещества каждого реагента, затем использовать их молярные соотношения для определения массы образовавшейся соли.