Ршите задачу: Вычислите массу нитрата аммония,образовавшегося при взаимодействии 165л. аммиака с азотной...

Для решения этой задачи нам нужно установить химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3), которое будет выглядеть следующим образом:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется нитрат аммония (NH4NO3). Теперь мы можем определить молярные соотношения между аммиаком и нитратом аммония.

Сначала определим количество вещества аммиака (NH3) по формуле n = V/Vm, где V - объем аммиака в литрах, а Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

n(NH3) = 165 л / 22,4 л/моль ≈ 7,38 моль

С учетом стехиометрии реакции видим, что 1 моль аммиака соответствует 1 моль нитрата аммония. Следовательно, количество вещества нитрата аммония (NH4NO3) также составит 7,38 моль.

Теперь можно определить массу нитрата аммония по формуле m = n*M, где n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна сумме масс атомов в его молекуле: M(NH4NO3) = M(N) + 4M(H) + 3M(O) = 14 + 41 + 316 = 80 г/моль

m(NH4NO3) = 7,38 моль * 80 г/моль ≈ 590,4 г

Итак, масса нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165 л аммиака с азотной кислотой, составляет примерно 590,4 г.

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃), в результате которой образуется нитрат аммония (NH₄NO₃) и вода (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3. ]

Шаг 1: Найдите количество моль аммиака.

Дано: объем аммиака ( V = 165 ) литров. Предположим, что все данные даны при нормальных условиях (н.у.), где молярный объем газа составляет 22.4 л/моль.

Количество моль аммиака ( n ) можно найти по формуле: [ n = \frac{V}{V_m}, ] где ( V_m = 22.4 ) л/моль.

[ n = \frac{165}{22.4} \approx 7.37 \text{ моль}. ]

Шаг 2: Используйте стехиометрию реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата аммония. Таким образом, 7.37 моль аммиака также образует 7.37 моль нитрата аммония.

Шаг 3: Вычислите массу нитрата аммония

Молярная масса нитрата аммония ( \text{NH}_4\text{NO}_3 ) составляет:

• Азот (N): 14.01 г/моль
• Водород (H): 1.01 г/моль
• Кислород (O): 16.00 г/моль

[ M(\text{NH}_4\text{NO}_3) = 14.01 + 4 \times 1.01 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 80.05 \text{ г/моль}. ]

Теперь вычислим массу нитрата аммония: [ m = n \times M = 7.37 \times 80.05 \approx 590.77 \text{ г}. ]

Таким образом, масса нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165 л аммиака с азотной кислотой, составляет примерно 590.77 г.

Нитрат аммония (NH4NO3) образуется при реакции аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3) по следующему уравнению: NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

По уравнению химической реакции видно, что 1 моль NH3 соответствует 1 моль NH4NO3. Объем NH3 = 165 л Для нахождения массы NH4NO3 необходимо определить количество вещества NH3, затем по этому количеству вещества найти массу NH4NO3.

Масса NH4NO3 = количество вещества NH3 * молярная масса NH4NO3

Переведем объем NH3 в моль по уравнению идеального газа: n(NH3) = V(NH3) / Vm = 165 / 22.4 = 7.37 моль

Масса NH4NO3 = 7.37 моль * 80 г/моль = 589.6 г

Итак, масса нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165 л аммиака с азотной кислотой, составляет 589.6 г.