С какими из указанных веществ реагирует алюминий? А. CaO Б. НСI В. CI2 Г. NaOH

Г. NaOH

Алюминий реагирует с веществами В и Г.

С хлором (Cl2) алюминий образует хлорид алюминия (AlCl3), который является кислотным хлоридом.

С гидроксидом натрия (NaOH) алюминий образует гидроксид алюминия (Al(OH)3), который является основным соединением.

С веществами А и Б алюминий не реагирует.

Алюминий (Al) является амфотерным металлом, что означает его способность реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Рассмотрим взаимодействие алюминия с указанными веществами:

А. CaO (оксид кальция): Оксид кальция (CaO) является основным оксидом. Алюминий в обычных условиях с ним не реагирует, так как для взаимодействия потребуется высокая температура и специальные условия. Типичная реакция между алюминием и оксидами металлов происходит при высоких температурах, как, например, в процессе алюмотермии, но это не типично для CaO.

Б. HCl (соляная кислота): Соляная кислота (HCl) активно реагирует с алюминием, образуя хлорид алюминия (AlCl3) и водород (H2). Реакция выглядит следующим образом: [ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 ] Эта реакция является типичным примером взаимодействия металла с кислотой, где алюминий выступает в роли восстановителя.

В. Cl2 (хлор): Алюминий также реагирует с хлором, образуя хлорид алюминия. Эта реакция происходит при нагревании: [ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 ] В результате этой реакции образуется хлорид алюминия, который можно использовать в различных химических процессах.

Г. NaOH (гидроксид натрия): Алюминий реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) в водном растворе с образованием комплексного иона алюмината и выделением водорода: [ 2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 ] Эта реакция показывает амфотерные свойства алюминия, так как он реагирует с основанием, образуя комплексное соединение.

Таким образом, алюминий реагирует с соляной кислотой (НСI), хлором (Cl2) и гидроксидом натрия (NaOH), но не реагирует с оксидом кальция (CaO) при обычных условиях.