В ряду элементов F (фтор) → Cl (хлор) → Br (бром) → I (йод) наблюдается изменение неметаллических свойств с увеличением заряда ядра атомов. Эти элементы принадлежат к группе галогенов, которые находятся в 17-й группе (VIIA) периодической таблицы Менделеева. Рассмотрим, как изменяются их неметаллические свойства в этом ряду.
Электроотрицательность:
- Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. В ряду F → Cl → Br → I электроотрицательность уменьшается. Фтор обладает наибольшей электроотрицательностью, в то время как йод — наименьшей среди этих элементов.
Энергия ионизации:
- Энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления электрона из атома. Она также уменьшается в ряду F → Cl → Br → I, так как увеличивается радиус атома и электрон удаляется легче.
Радиус атома:
- С увеличением заряда ядра и добавлением новых электронных слоев радиус атома увеличивается. У фтора, который находится в 2-м периоде, радиус атома самый маленький, а у йода, который находится в 5-м периоде, радиус атома самый большой.
Окислительные свойства:
- Галогены являются сильными окислителями. Однако их окислительные свойства ослабевают в ряду F → Cl → Br → I. Фтор является самым сильным окислителем, а йод — самым слабым среди них.
Кислотные свойства их водородных соединений:
- Водородные соединения галогенов (HF, HCl, HBr, HI) также показывают изменение кислотных свойств. С увеличением заряда ядра атомов кислотность увеличивается. Так, HF является слабой кислотой, тогда как HI — сильной кислотой.
Летучесть:
- Летучесть галогенов уменьшается в ряду F → Cl → Br → I. Фтор и хлор при комнатной температуре — это газы, бром — жидкость, а йод — твердое вещество с низкой летучестью.
Таким образом, с увеличением заряда ядер атомов в ряду элементов F → Cl → Br → I неметаллические свойства ослабевают. Следовательно, правильный ответ на вопрос:
2) ослабевают.