С увеличением заряда ядер атомов в ряду фтор,хлор,бром,иод неметаллические свойства: а) не изменяется...

При увеличении заряда ядер атомов в ряду фтор, хлор, бром, иод неметаллические свойства ослабевают. Это связано с тем, что увеличение заряда ядра приводит к увеличению притяжения электронов к ядру, что делает атомы более малоактивными и менее склонными к образованию химических связей. Следовательно, при увеличении заряда ядер неметаллические свойства ослабевают.

С увеличением заряда ядер атомов в ряду фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) неметаллические свойства ослабевают (ответ б).

Объяснение:

1. Электронная структура: Фтор, хлор, бром и иод принадлежат к группе галогенов и имеют семь электронов на внешнем энергетическом уровне. По мере увеличения атомного номера увеличивается число протонов в ядре, что приводит к увеличению заряда ядра.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. У галогенов электроотрицательность уменьшается с увеличением номера атома: фтор имеет наибольшую электроотрицательность, а иод – наименьшую. Это связано с тем, что с увеличением радиуса атома внешние электроны находятся дальше от ядра и испытывают меньшее притяжение.

3. Радиус атома: С увеличением атомного номера радиус атома увеличивается. В результате этого внешние электроны находятся на больших расстояниях от ядра, что ослабляет их притяжение к ядру.

4. Энергия ионизации: Энергия ионизации также уменьшается по мере продвижения вниз по группе. Это означает, что атомы галогенов легче теряют электроны по мере увеличения атомного номера, что также указывает на ослабление неметаллических свойств.

Влияние этих факторов приводит к тому, что неметаллические свойства галогенов ослабевают с увеличением атомного номера в ряду фтор - хлор - бром - иод. Фтор является самым сильным неметаллом среди них, в то время как иод наименее выражен в своих неметаллических свойствах.