Сколько электронов принимает или отдает атом Fe0→Fe+3$рассказатьпосхеме$ очень срочно,решите пожалуйста

Атом Fe принимает 3 электрона, чтобы стать Fe+3.

В процессе перехода от атома железа в нейтральном состоянии $({\text{Fe}}^0$) к иону железа с зарядом +3 $({\text{Fe}}^{3+}$), атом железа теряет электроны. Рассмотрим этот процесс более подробно.

1. Исходное состояние: Атом железа $({\text{Fe}}^0$) в нейтральном состоянии имеет электронную конфигурацию $[\text{Ar}]3d^{6}4s^2$. Это значит, что в третьем энергетическом уровне находится 6 электронов в подуровне $3d$ и 2 электрона в подуровне $4s$.

2. Переход к иону ${\text{Fe}}^{3+}$: При образовании иона ${\text{Fe}}^{3+}$, железо отдает три электрона. Первые два электрона удаляются из подуровня $4s$, так как это наименее прочно связанные электроны в валентной оболочке. Затем, один электрон удаляется из подуровня $3d$.

3. Конечное состояние: Ион ${\text{Fe}}^{3+}$ имеет электронную конфигурацию $[\text{Ar}]3d^5$. То есть, в результате потери трех электронов, ион железа приобретает положительный заряд $+3$.

Таким образом, атом железа теряет три электрона в ходе окисления от ${\text{Fe}}^0$ до ${\text{Fe}}^{3+}$. Этот процесс можно свести к следующей полу-реакции:

${\text{Fe}}^0\to {\text{Fe}}^{3+}+3e^{-}$

Где $3e^{-}$ обозначает три отданных электрона.

Атом железа $Fe$ имеет внешний электронный слой, содержащий 2 электрона. Чтобы достичь октетного правила $8электроноввовнешнемслое$, атом Fe должен отдать или принять 6 электронов.

При окислении Fe$0$ до Fe$+3$ атом железа теряет 3 электрона. Схематически это можно представить следующим образом:

Fe$0$ - 3e- -> Fe$+3$

Таким образом, атом Fe принимает 3 электрона при окислении до Fe$+3$.