Сколько г оксида фосфора (v) образуется при взаимодействии фосфора с 64 г кислорода?

Чтобы определить количество оксида фосфора (V) (P₂O₅), образующегося при реакции фосфора с кислородом, необходимо использовать уравнение реакции:

[ 4P + 5O₂ \rightarrow 2P₂O₅ ]

Сначала найдем количество молей кислорода. Молярная масса O₂ = 32 г/моль, следовательно:

[ n(O₂) = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} ]

Из уравнения реакции видно, что 5 моль O₂ реагируют с 4 моль P для образования 2 моль P₂O₅. Для 2 моль O₂ нам нужно:

[ \frac{2 \text{ моль O₂} \times 4 \text{ моль P₂O₅}}{5 \text{ моль O₂}} = 1.6 \text{ моль P₂O₅} ]

Теперь найдем массу P₂O₅. Молярная масса P₂O₅ = 2(31) + 5(16) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Теперь вычислим массу:

[ m(P₂O₅) = n(P₂O₅) \times M(P₂O₅) = 1.6 \text{ моль} \times 142 \text{ г/моль} = 227.2 \text{ г} ]

Таким образом, при взаимодействии фосфора с 64 г кислорода образуется 227.2 г оксида фосфора (V).

Для решения задачи определим, каковы реакции между фосфором и кислородом, а также, сколько оксида фосфора (V) будет образовано в результате этой реакции.

Фосфор может реагировать с кисл

Для решения задачи определим, сколько граммов оксида фосфора(V) ((P_2O_5)) образуется при взаимодействии фосфора ((P)) с 64 г кислорода ((O_2)).

1. Химическое уравнение реакции

Фосфор ((P)) реагирует с кислородом ((O_2)) с образованием оксида фосфора(V), (P_2O_5):

[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 ]

Это уравнение показывает, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода для образования 2 молекул оксида фосфора(V).

2. Молярные массы веществ

Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• (P): молярная масса фосфора = 31 г/моль,
• (O_2): молярная масса кислорода = (2 \times 16 = 32) г/моль,
• (P_2O_5): молярная масса оксида фосфора(V) = (2 \times 31 + 5 \times 16 = 142) г/моль.

3. Стехиометрическое соотношение

По уравнению реакции:

• 5 моль (O_2) взаимодействуют с 4 молями (P) и образуют 2 моль (P_2O_5).

4. Количество вещества кислорода

У нас есть 64 г кислорода. Найдем количество его вещества ((n)):

[ n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} ]

[ n(O_2) = \frac{64}{32} = 2 \, \text{моль}. ]

5. Поиск количества вещества (P_2O_5)

Согласно уравнению реакции, 5 моль (O_2) дают 2 моль (P_2O_5). Следовательно, 1 моль (O_2) дает:

[ \frac{2}{5} = 0{,}4 \, \text{моль } P_2O_5. ]

При наличии 2 моль (O_2) количество вещества (P_2O_5) будет:

[ n(P_2O_5) = 2 \cdot 0{,}4 = 0{,}8 \, \text{моль}. ]

6. Масса (P_2O_5)

Теперь найдем массу образовавшегося (P_2O_5) ((m)):

[ m = n \cdot M, ]

где (n = 0{,}8) моль, (M = 142 \, \text{г/моль}):

[ m(P_2O_5) = 0{,}8 \cdot 142 = 113{,}6 \, \text{г}. ]

7. Ответ

При взаимодействии фосфора с 64 г кислорода образуется 113,6 г оксида фосфора(V).