Сколько граммов белого фосфора вступило в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 14,2...

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции и закон сохранения массы.

1. Записываем уравнение реакции:
   Белый фосфор (P₄) реагирует с кислородом (O₂), образуя оксид фосфора (V) (P₄O₁₀). Уравнение реакции:

   [ 4P + 5O_2 \rightarrow P4O{10} ]

2. Рассчитываем молярную массу веществ:

   • Молярная масса P (фосфора) = 30.97 г/моль
   • Молярная масса P₄ = 4 × 30.97 = 123.88 г/моль
   • Молярная масса O (кислорода) = 16.00 г/моль
   • Молярная масса O₁₀ = 10 × 16.00 = 160.00 г/моль
   • Молярная масса P₄O₁₀ = 123.88 + 160.00 = 283.88 г/моль

3. Используем соотношение масс из уравнения реакции:
   Согласно уравнению реакции, 283.88 г P₄O₁₀ образуется из 123.88 г P.

4. Находим массу фосфора, из которой образовалось 14.2 г P₄O₁₀:
   Используем пропорцию: [ \frac{123.88 \text{ г P}}{283.88 \text{ г P₄O₁₀}} = \frac{x \text{ г P}}{14.2 \text{ г P₄O₁₀}} ]

   Решаем уравнение для ( x ): [ x = \frac{123.88 \times 14.2}{283.88} ]

   [ x ≈ \frac{1759.096}{283.88} ≈ 6.20 \text{ г P} ]

Таким образом, в реакцию вступило приблизительно 6.20 граммов белого фосфора.

Масса белого фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, составляет 10,4 г.

Решение:

1. Найдем массу кислорода в оксиде фосфора (V). Масса оксида фосфора (5) = 14,2 г Масса фосфора в оксиде = масса фосфора + масса кислорода Масса кислорода = масса оксида фосфора (5) - масса фосфора Масса кислорода = 14,2 г - 4,8 г = 9,4 г

2. Найдем количество молей кислорода в оксиде фосфора. Масса кислорода = 9,4 г Молярная масса кислорода = 16 г/моль Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 9,4 г / 16 г/моль = 0,59 моль

3. Так как соотношение между фосфором и кислородом в оксиде 1:5, то количество молей фосфора равно 0,59 моль / 5 = 0,118 моль

4. Найдем массу белого фосфора. Масса белого фосфора = количество молей фосфора молярная масса фосфора Масса белого фосфора = 0,118 моль 31 г/моль = 10,4 г

Итак, масса белого фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, составляет 10,4 г.

Для начала определим химическое уравнение реакции: P4 + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора реагирует с 5 молями кислорода, образуя 1 моль оксида фосфора (5). Рассчитаем молярные массы соединений: Масса P4 = 4 31 = 124 г/моль Масса P4O10 = 4 31 + 10 * 16 = 284 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль оксида фосфора (5): n(P4O10) = m(P4O10) / M(P4O10) = 14,2 г / 284 г/моль = 0,05 моль

Так как соотношение между фосфором и оксидом фосфора (5) 1:1, то количество моль белого фосфора также равно 0,05 моль.

Теперь рассчитаем массу белого фосфора: m(P4) = n(P4) M(P4) = 0,05 моль 124 г/моль = 6,2 г

Итак, 6,2 грамма белого фосфора вступило в реакцию с кислородом.