Сколько граммов оксида бария образуется при сжигании в кислороде 41,1 бария. Какой объём кислорода вступит...

Для начала запишем уравнение реакции сжигания бария в кислороде:

[ 2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO ]

1. Рассчитаем массу оксида бария (BaO), образующегося при сжигании 41,1 г бария (Ba):

   • Найдём молярную массу бария (Ba): [ M_{Ba} = 137.33 \, \text{г/моль} ]

   • Найдём количество вещества бария (n): [ n{Ba} = \frac{m{Ba}}{M_{Ba}} = \frac{41.1 \, \text{г}}{137.33 \, \text{г/моль}} \approx 0.299 \, \text{моль} ]

   • Из уравнения реакции видно, что 2 моль бария реагируют с кислородом, образуя 2 моль оксида бария. Следовательно, 0.299 моль бария образуют 0.299 моль оксида бария.

   • Найдём молярную массу оксида бария (BaO): [ M{BaO} = M{Ba} + M_O = 137.33 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 153.33 \, \text{г/моль} ]

   • Рассчитаем массу образующегося оксида бария: [ m{BaO} = n{BaO} \times M_{BaO} = 0.299 \, \text{моль} \times 153.33 \, \text{г/моль} \approx 45.85 \, \text{г} ]

Итак, при сжигании 41,1 г бария образуется примерно 45,85 г оксида бария.

1. Рассчитаем объём кислорода (O₂), вступившего в реакцию:

   • По уравнению реакции видно, что 2 моль бария реагируют с 1 моль кислорода. Следовательно, 0.299 моль бария реагируют с: [ n_{O_2} = \frac{0.299 \, \text{моль}}{2} = 0.1495 \, \text{моль} ]

   • Объём одного моля газа при нормальных условиях (н.у., ( t = 0^\circ C ), ( P = 1 \, \text{атм} )) составляет 22.414 л/моль.

   • Рассчитаем объём кислорода: [ V_{O2} = n{O_2} \times 22.414 \, \text{л/моль} \approx 0.1495 \, \text{моль} \times 22.414 \, \text{л/моль} \approx 3.35 \, \text{л} ]

Итак, для сжигания 41,1 г бария потребуется примерно 3.35 литра кислорода при нормальных условиях.

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить уравнение реакции сжигания бария в кислороде:

2Ba + O2 -> 2BaO

Согласно уравнению, один моль бария (Ba) реагирует с одним моль кислорода (O2) и образует один моль оксида бария (BaO). Молярная масса Ba равна 137,33 г/моль, а молярная масса BaO равна 153,33 г/моль.

Теперь найдем количество молей бария:

n = m/M = 41,1 г / 137,33 г/моль ≈ 0,3 моль Ba

Исходя из уравнения реакции, количество молей кислорода также будет равно 0,3 моль.

Теперь найдем количество граммов оксида бария:

m(BaO) = n(BaO) M(BaO) = 0,3 моль 153,33 г/моль ≈ 45,999 г

Итак, при сжигании 41,1 г бария образуется примерно 46 г оксида бария.

Чтобы найти объем кислорода вступившего в реакцию, нужно использовать закон Лавуазье-Мариотта, который гласит, что объемы реагирующих газов и продуктов реакции в одинаковых условиях равны. Поскольку у нас нет данных о температуре и давлении, мы не можем точно определить объем кислорода.