Сколько граммов сульфида серебра Ag2S можно получить по реакции:2Ag+S=Ag2S, если имеется смесь 10г серебра...

Из 10г серебра можно получить 10г сульфида серебра Ag2S. Из 1г серы можно получить 3г сульфида серебра Ag2S. Следовательно, смесь содержит серебро в избытке.

Для решения этой задачи нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим, то есть исчерпывающимся первым. Для этого нужно определить, сколько граммов Ag2S можно получить от каждого реагента.

1. Для серебра (Ag): Молярная масса Ag = 107.87 г/моль Масса серебра (Ag) в смеси = 10 г Количество молей Ag = масса / молярная масса = 10 г / 107.87 г/моль ≈ 0.093 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль Ag требуется 1 моль S, поэтому количество молей S = 0.093 моль.

1. Для серы (S): Молярная масса S = 32.06 г/моль Масса серы (S) в смеси = 1 г Количество молей S = масса / молярная масса = 1 г / 32.06 г/моль ≈ 0.031 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль S требуется 2 моля Ag, поэтому количество молей Ag = 0.031 моль * 2 = 0.062 моль.

Так как количество молей Ag (0.093 моль) больше, чем количество молей S (0.062 моль), то сера (S) является избыточным реагентом.

Теперь найдем количество граммов Ag2S, которое можно получить: Молярная масса Ag2S = 247.8 г/моль Масса Ag2S = количество молей Ag молярная масса Ag2S = 0.062 моль 247.8 г/моль ≈ 15.39 г

Таким образом, можно получить примерно 15.39 г сульфида серебра Ag2S. В данной реакции сера (S) является избыточным реагентом.

Для решения этой задачи сначала необходимо определить, какое вещество находится в избытке в данной смеси, а затем вычислить, сколько граммов сульфида серебра ( \text{Ag}_2\text{S} ) можно получить.

1. Определение молярных масс:

   • Молярная масса серебра (( \text{Ag} )) ≈ 107.87 г/моль
   • Молярная масса серы (( \text{S} )) ≈ 32.07 г/моль
   • Молярная масса сульфида серебра (( \text{Ag}_2\text{S} )) = 2 × 107.87 + 32.07 ≈ 247.81 г/моль

2. Определение количества молей каждого вещества в смеси:

   • Количество молей серебра: [ n(\text{Ag}) = \frac{10 \, \text{г}}{107.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0927 \, \text{моль} ]

   • Количество молей серы: [ n(\text{S}) = \frac{1 \, \text{г}}{32.07 \, \text{г/моль}} \approx 0.0312 \, \text{моль} ]

3. Определение ограничивающего реагента:

   Согласно уравнению реакции: [ 2\text{Ag} + \text{S} \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} ]

   На 1 моль серы требуется 2 моль серебра.

   • Если у нас имеется 0.0312 моль серы, то для реакции потребуется: [ 0.0312 \, \text{моль} \times 2 = 0.0624 \, \text{моль серебра} ]

   • Поскольку у нас есть 0.0927 моль серебра, а требуется только 0.0624 моль, серебро находится в избытке.

4. Вычисление количества сульфида серебра ( \text{Ag}_2\text{S} ):

   • Поскольку сера является ограничивающим реагентом, количество сульфида серебра будет определяться количеством серы: [ n(\text{Ag}_2\text{S}) = n(\text{S}) = 0.0312 \, \text{моль} ]

   • Масса сульфида серебра: [ m(\text{Ag}_2\text{S}) = n(\text{Ag}_2\text{S}) \times \text{Молярная масса Ag}_2\text{S} = 0.0312 \, \text{моль} \times 247.81 \, \text{г/моль} \approx 7.73 \, \text{г} ]

Таким образом, можно получить примерно 7.73 грамма сульфида серебра ( \text{Ag}_2\text{S} ). В избытке в данной смеси находится серебро.