Для определения температурного коэффициента реакции необходимо использовать уравнение Вант-Гоффа:
k2/k1 = exp((Ea/R)((1/T1) - (1/T2)))
Где:
k1 = скорость реакции при температуре T1
k2 = скорость реакции при температуре T2
Ea = энергия активации
R = универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К))
T1 = 20 °C = 293 К
T2 = 50 °C = 323 К
Из условия:
k1 = 0,016 моль/(лс)
k2 = 0,128 моль/(лс)
Подставляем значения в уравнение Вант-Гоффа и находим Ea:
0,128/0,016 = exp((Ea/8,314)((1/293) - (1/323)))
8 = exp((Ea/8,314)(0,00342 - 0,00309))
8 = exp((Ea/8,314)(0,00033))
ln(8) = (Ea/8,314)(0,00033)
2,08 = Ea/8,314 0,00033
Ea = 2,08 8,314 / 0,00033
Ea ≈ 51940 Дж/моль
Теперь найдем температурный коэффициент:
k2/k1 = exp((51940/8,314)((1/293) - (1/323)))
k2/k1 = exp(6252,59(0,00342 - 0,00309))
k2/k1 = exp(6252,59 * 0,00033)
k2/k1 ≈ exp(2,06)
k2/k1 ≈ 7,87
Итак, температурный коэффициент данной реакции равен примерно 7,87.