Сокращённое ионное уравнение ( \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- = \text{Fe(OH)}_2 ) описывает процесс, при котором ионы железа (II) встречаются с гидроксид-ионами, образуя осадок гидроксида железа(II). Для того чтобы этот процесс произошел, необходим источник ионов железа (II) и источник гидроксид-ионов.
Анализируем каждый вариант:
Фосфат железа(II) и вода – вода не является источником гидроксид-ионов в достаточных количествах для образования видимого осадка, поэтому этот вариант не подходит.
Сульфат железа(II) и гидроксид бария – сульфат железа(II) ( (\text{FeSO}_4) ) является источником ионов ( \text{Fe}^{2+} ), а гидроксид бария ( (\text{Ba(OH)}_2) ) является сильным основанием, которое диссоциирует в водном растворе на ионы ( \text{Ba}^{2+} ) и ( \text{OH}^- ). Этот вариант соответствует условиям уравнения.
Оксид железа(II) и вода – оксид железа(II) ( (\text{FeO}) ) может реагировать с водой, но это обычно приводит к гидролизу, а не к прямому образованию гидроксида железа(II) через ионные реакции.
Нитрат железа(II) и гидроксид калия – нитрат железа(II) ( (\text{Fe(NO}_3)_2) ) также является источником ионов ( \text{Fe}^{2+} ), а гидроксид калия ( (\text{KOH}) ) является сильным основанием, диссоциирующим на ионы ( \text{K}^+ ) и ( \text{OH}^- ). Этот вариант также подходит.
Исходя из предложенных вариантов, наиболее вероятными являются пункты 2 и 4, так как в обоих случаях присутствуют необходимые ионы ( \text{Fe}^{2+} ) и ( \text{OH}^- ). Однако, поскольку вопрос требует выбора одного варианта, наиболее типичной и часто используемой комбинацией для демонстрации такого типа реакции является смесь сульфата железа(II) с гидроксидом бария. Таким образом, правильный ответ – 2. сульфат железа(II) и гидроксид бария.