Уравнение Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 отображает реакцию образования осадка гидроксида железа(III) путем соединения ионов железа(III) Fe3+ и гидроксид-ионов OH–. Для того чтобы определить, какие реагенты использовались для получения данных ионов, необходимо рассмотреть каждый из предложенных вариантов.
1) Хлорид железа(II) (FeCl2) при растворении в воде даст ионы Fe2+ и Cl–, что не соответствует требуемым ионам Fe3+.
2) Хлорид железа(III) (FeCl3) при растворении в воде образует ионы Fe3+ и Cl–. Гидроксид бария (Ba(OH)2) при растворении даст ионы Ba2+ и OH–. Из хлорида железа(III) получаем нужные ионы Fe3+, а из гидроксида бария – ионы OH–, что соответствует исходному уравнению.
3) Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) при растворении даст ионы Fe3+ и NO3–, а гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) – ионы Cu2+ и OH–. Хотя здесь присутствуют ионы Fe3+ и OH–, использование гидроксида меди(II) в качестве источника OH– не является типичным и может привести к дополнительным химическим реакциям, поскольку медь может взаимодействовать с другими компонентами раствора.
4) Оксид железа(III) (Fe2O3) при реакции с водой не образует ионов Fe3+, так как это нерастворимое вещество и не взаимодействует с водой для формирования таких ионов. Гидроксид натрия (NaOH) дает ионы Na+ и OH–.
Следовательно, правильный ответ – это вариант 2) хлорид железа(III) и гидроксид бария.