Составить реакции ионного обмена 1. - гидроксид натрия + соляная кислота 2. - нитрат серебра (I) + хлорид...

1. Гидроксид натрия + соляная кислота: 2NaOH + HCl → NaCl + 2H2O

2. Нитрат серебра (I) + хлорид натрия: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

3. Сульфат лития + нитрат бария: Li2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2LiNO3

4. Карбонат калия + серная кислота: K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2

5. Фосфат калия + гидроксид лития: K3PO4 + LiOH → Li3PO4 + KOH

6. Гидроксид калия + сульфат меди (II): 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

7. Фосфат натрия + нитрат лития: Na3PO4 + 3LiNO3 → 3Li3PO4 + NaNO3

8. Серная кислота + карбонат кальция: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

9. Азотная кислота + гидроксид лития: HNO3 + LiOH → LiNO3 + H2O

10. Сульфат алюминия + хлорид бария: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4

Реакции ионного обмена происходят между двумя электролитами, при этом образуются новые вещества. Вот расширенные реакции ионного обмена для заданных веществ:

1. Гидроксид натрия + соляная кислота: [ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ] В этой реакции NaOH (гидроксид натрия) и HCl (соляная кислота) реагируют, образуя NaCl (хлорид натрия) и воду. Реакция является примером нейтрализации.

2. Нитрат серебра (I) + хлорид натрия: [ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 ] При смешивании растворов нитрата серебра (I) и хлорида натрия образуется осадок белого цвета — хлорид серебра (AgCl), и растворимый нитрат натрия (NaNO_3).

3. Сульфат лития + нитрат бария: [ \text{Li}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{LiNO}_3 ] Сульфат лития и нитрат бария образуют осадок сульфата бария (BaSO_4) и растворимый нитрат лития (LiNO_3).

4. Карбонат калия + серная кислота: [ \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow ] При взаимодействии карбоната калия с серной кислотой образуется сульфат калия, вода и углекислый газ.

5. Фосфат калия + гидроксид лития: [ \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{LiOH} \rightarrow \text{Li}_3\text{PO}_4 + \text{KOH} ] Образуется фосфат лития и гидроксид калия, но эта реакция возможна только в специфических условиях из-за сложности образования новых нерастворимых соединений.

6. Гидроксид калия + сульфат меди (II): [ 2\text{KOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 ] Гидроксид калия и сульфат меди (II) образуют осадок гидроксида меди (II) и растворимый сульфат калия.

7. Фосфат натрия + нитрат лития: [ \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{LiNO}_3 \rightarrow \text{Li}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaNO}_3 ] Образуется фосфат лития и нитрат натрия, но реакция будет протекать полностью только в специфических условиях.

8. Серная кислота + карбонат кальция: [ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow ] Реакция серной кислоты с карбонатом кальция приводит к образованию сульфата кальция, воды и углекислого газа.

9. Азотная кислота + гидроксид лития: [ \text{HNO}_3 + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ] Азотная кислота и гидроксид лития реагируют с образованием нитрата лития и воды.

10. Сульфат алюминия + хлорид бария: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{AlCl}_3 ] При взаимодействии сульфата алюминия и хлорида бария образуется осадок сульфата бария и растворимый хлорид алюминия.

Эти реакции демонстрируют основные принципы ионного обмена, которые включают образование осадков, газов или воды.