Составьте молекулярное и ионно-молекулярные(полное и сокращенное) уравнения между веществами: Zn(OH)2+HCL

Mолекулярное уравнение: Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Ионно-молекулярные уравнения: Полное: Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- -> Zn2+ + 2Cl- + 2H2O

Сокращенное: Zn(OH)2 + 2H+ -> Zn2+ + 2H2O

Давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом цинка (Zn(OH)₂) и соляной кислотой (HCl) и составим молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

1. Молекулярное уравнение:

Это уравнение показывает все реагенты и продукты в их молекулярной форме.

[ \text{Zn(OH)}_2 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2 (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]

2. Полное ионное уравнение:

В этом уравнении все растворимые электролиты (кислоты, основания и соли) записываются в виде ионов. Не растворимые вещества, слабые электролиты и газы остаются в молекулярной форме.

[ \text{Zn(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]

3. Сокращенное ионное уравнение:

В этом уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в химической реакции (ионные зрители).

[ \text{Zn(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]

Объяснение:

1. Молекулярное уравнение:

   • Zn(OH)₂ является слабым основанием и малорастворимым в воде, поэтому он записывается в виде нерастворимого вещества (s).
   • HCl – сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде, но в молекулярном уравнении она записывается в молекулярной форме.
   • В результате реакции образуется растворимая соль ZnCl₂ и вода.

2. Полное ионное уравнение:

   • HCl диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻.
   • ZnCl₂, как растворимая соль, также диссоциирует на ионы Zn²⁺ и Cl⁻.
   • Zn(OH)₂ остается в твердой форме, так как он малорастворим.

3. Сокращенное ионное уравнение:

   • Исключаются ионы Cl⁻, которые являются ионными зрителями и не участвуют в реакционной химии. Остаются только те компоненты, которые изменяются в ходе реакции – это Zn(OH)₂ и H⁺.

Таким образом, мы получили различные формы уравнений, которые помогают лучше понять процесс взаимодействия между гидроксидом цинка и соляной кислотой.