Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора хлорида натрия NaCl
Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора хлорида натрия NaCl
Хлорид натрия (NaCl) является солью, образованной сильной кислотой (соляной кислотой, HCl) и сильным основанием (гидроксидом натрия, NaOH). В водном растворе NaCl полностью диссоциирует на ионы:
[ \text{NaCl}{(s)} \rightarrow \text{Na}^+{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} ]
Поскольку NaCl образован сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз ионов в растворе не происходит. То есть ни натрий ((\text{Na}^+)) ни хлорид ((\text{Cl}^-)) не взаимодействуют с молекулами воды, чтобы образовать гидроксидные или кислотные ионы.
Молекулярное уравнение, описывающее это, в случае NaCl, не приведёт к образованию новых веществ, так как гидролиз не происходит.
Таким образом, ионное уравнение гидролиза для NaCl просто показывает диссоциацию:
[ \text{NaCl}{(s)} \rightarrow \text{Na}^+{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)} ]
Поскольку гидролиз не происходит, реакция среды раствора NaCl нейтральна. Это означает, что pH раствора равен примерно 7, что характерно для нейтральной среды. В нейтральном растворе концентрации ионов водорода ((\text{H}^+)) и гидроксид-ионов ((\text{OH}^-)) равны, что и определяет нейтральный характер среды.
Молекулярное уравнение реакции гидролиза хлорида натрия NaCl выглядит следующим образом:
NaCl + H2O -> NaOH + HCl
Ионное уравнение данной реакции можно записать следующим образом:
Na+ + Cl- + H2O -> Na+ + OH- + H+ + Cl-
Реакция среды раствора хлорида натрия NaCl является щелочной, так как при гидролизе образуется гидроксид натрия NaOH, который дает в растворе ион гидроксида OH-, что повышает pH раствора.
