Составьте молекулярное , полное и сокращённое ионные уравнения CuCl+Na3PO4=?

1. Молекулярное уравнение: CuCl + 3Na3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 3NaCl
2. Полное ионное уравнение: Cu+2 + 2Cl- + 3Na+ + PO4(3-) -> Cu3(PO4)2 + 3Na+ + 2Cl-
3. Сокращённое ионное уравнение: Cu+2 + PO4(3-) -> Cu3(PO4)2

Для составления молекулярного, полного и сокращенного ионных уравнений реакции между CuCl (хлоридом меди(I)) и Na₃PO₄ (фосфатом натрия), необходимо учитывать, что CuCl в водном растворе не образует устойчивого соединения. Однако, для академической задачи предположим, что реакция может протекать.

Молекулярное уравнение:

1. Напишем предполагаемую реакцию: [ 3 \, \text{CuCl} + \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}_4) + 3 \, \text{NaCl} ]

   Здесь образуется фосфат меди(I) (\text{Cu}_3(\text{PO}_4)) и хлорид натрия ((\text{NaCl})).

Полное ионное уравнение:

1. В водных растворах сильные электролиты диссоциируют на ионы. Однако, CuCl имеет плохую растворимость и будет считаться нерастворимым в ионной форме. Фосфат натрия и хлорид натрия хорошо растворимы. Напишем полное ионное уравнение, учитывая это:

   [ 3 \, \text{CuCl}{(s)} + 3 \, \text{Na}^+{(aq)} + \text{PO}4^{3-}{(aq)} \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}4){(s)} + 3 \, \text{Na}^+{(aq)} + 3 \, \text{Cl}^-{(aq)} ]

Сокращенное ионное уравнение:

1. Удалим ионы, которые не участвуют в образовании осадка (спектаторные ионы). В данной реакции натрий ((\text{Na}^+)) и хлор ((\text{Cl}^-)) являются спектаторными ионами:

   [ 3 \, \text{Cu}^+_{(aq)} + \text{PO}4^{3-}{(aq)} \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}4){(s)} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает, что ионы меди(I) и фосфат-ионы взаимодействуют, образуя нерастворимый осадок фосфата меди(I). Однако, стоит отметить, что на практике фосфат меди(I) и хлорид меди(I) являются неустойчивыми соединениями, и такие реакции редко наблюдаются в водных растворах.