Ионная связь образуется между атомами химических элементов с большой разницей в электроотрицательности, где один атом отдает свои электроны, а другой их принимает. Рассмотрим образование ионной связи в каждом из указанных веществ.
1. Калий иодид (KI)
Этапы образования ионной связи:
Атомы калия (K) и иода (I):
- Калий (K) имеет один валентный электрон в своей внешней оболочке.
- Иод (I) имеет семь валентных электронов.
Отдача электрона калия:
- Атом калия отдает один электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа (аргон), превращаясь в положительно заряженный ион (K⁺).
Прием электрона иодом:
- Атом иода принимает этот электрон, чтобы также достичь стабильной конфигурации благородного газа (ксенон), превращаясь в отрицательно заряженный ион (I⁻).
Образование ионной связи:
- Положительно заряженный ион калия (K⁺) и отрицательно заряженный ион иода (I⁻) притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
Схема:
[ \text{K} \rightarrow \text{K}^+ + e^- ]
[ \text{I} + e^- \rightarrow \text{I}^- ]
[ \text{K}^+ + \text{I}^- \rightarrow \text{KI} ]
2. Сульфид бария (BaS)
Этапы образования ионной связи:
Атомы бария (Ba) и серы (S):
- Барий (Ba) имеет два валентных электрона.
- Сера (S) имеет шесть валентных электронов.
Отдача электронов барием:
- Атом бария отдает два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа (ксенон), превращаясь в положительно заряженный ион (Ba²⁺).
Прием электронов серой:
- Атом серы принимает два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа (аргон), превращаясь в отрицательно заряженный ион (S²⁻).
Образование ионной связи:
- Положительно заряженный ион бария (Ba²⁺) и отрицательно заряженный ион серы (S²⁻) притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
Схема:
[ \text{Ba} \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2e^- ]
[ \text{S} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{2-} ]
[ \text{Ba}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{BaS} ]
3. Оксид бария (BaO)
Этапы образования ионной связи:
Атомы бария (Ba) и кислорода (O):
- Барий (Ba) имеет два валентных электрона.
- Кислород (O) имеет шесть валентных электронов.
Отдача электронов барием:
- Атом бария отдает два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа (ксенон), превращаясь в положительно заряженный ион (Ba²⁺).
Прием электронов кислородом:
- Атом кислорода принимает два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа (неон), превращаясь в отрицательно заряженный ион (O²⁻).
Образование ионной связи:
- Положительно заряженный ион бария (Ba²⁺) и отрицательно заряженный ион кислорода (O²⁻) притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
Схема:
[ \text{Ba} \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2e^- ]
[ \text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-} ]
[ \text{Ba}^{2+} + \text{O}^{2-} \rightarrow \text{BaO} ]
4. Оксид стронция (SrO)
Этапы образования ионной связи:
Атомы стронция (Sr) и кислорода (O):
- Стронций (Sr) имеет два валентных электрона.
- Кислород (O) имеет шесть валентных электронов.
Отдача электронов стронцием:
- Атом стронция отдает два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа (ксенон), превращаясь в положительно заряженный ион (Sr²⁺).
Прием электронов кислородом:
- Атом кислорода принимает два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации благородного газа (неон), превращаясь в отрицательно заряженный ион (O²⁻).
Образование ионной связи:
- Положительно заряженный ион стронция (Sr²⁺) и отрицательно заряженный ион кислорода (O²⁻) притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
Схема:
[ \text{Sr} \rightarrow \text{Sr}^{2+} + 2e^- ]
[ \text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-} ]
[ \text{Sr}^{2+} + \text{O}^{2-} \rightarrow \text{SrO} ]
Таким образом, ионные связи в этих веществах возникают в результате полной передачи электронов от одного атома к другому, что приводит к образованию положительных и отрицательных ионов, которые притягиваются друг к другу электростатическими силами.