Составьте схемы образования химической связи между атомами в молекулах: а) фтора F2; б) фтороводорода...

а) a) Ф2: вид химической связи - ковалентная, валентность атомов - фтора (F) равна 1. б) HF: вид химической связи - полярная ковалентная, валентность атомов - водорода (H) равна 1, фтора (F) равна 1. в) H2S: вид химической связи - полярная ковалентная, валентность атомов - водорода (H) равна 1, серы (S) равна 2.

а) Схема образования химической связи между атомами фтора F2: F - F Вид химической связи: ковалентная Валентность атома фтора: 1

б) Схема образования химической связи между атомами фтора и водорода HF: H - F Вид химической связи: полярная ковалентная Валентность атома фтора: 1 Валентность атома водорода: 1

в) Схема образования химической связи между атомами серы и водорода H2S: H - S - H Вид химической связи: полярная ковалентная Валентность атома серы: 2 Валентность атома водорода: 1

Надеюсь, это поможет вам лучше понять процесс образования химических связей в молекулах данных соединений.

Конечно, давайте рассмотрим схемы образования химической связи в молекулах фтора (F2), фтороводорода (HF) и сероводорода (H2S), а также укажем вид связи и валентность атомов.

а) Молекула фтора (F2)

Состав атомов: Два атома фтора.

Валентность: У фтора валентность равна 1, поскольку ему не хватает одного электрона для заполнения внешнего энергетического уровня.

Схема образования связи:

1. У каждого атома фтора есть 7 валентных электронов (электронная конфигурация внешнего уровня: (2s^2 2p^5)).
2. Атомы фтора образуют одну общую пару электронов, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, подобной благородному газу (неону).

Вид связи: Ковалентная неполярная связь, поскольку атомы одинаковы и электроны делятся поровну.

Схема: [ \text{F} \cdot \cdot \cdot \text{F} \rightarrow \text{F: F} ]

б) Молекула фтороводорода (HF)

Состав атомов: Один атом водорода и один атом фтора.

Валентность:

• У водорода валентность 1 (ему нужен один электрон для заполнения внешнего энергетического уровня).
• У фтора валентность 1 (ему также нужен один электрон).

Схема образования связи:

1. Водород имеет 1 валентный электрон, а фтор - 7 валентных электронов.
2. Они образуют одну общую пару электронов, где водород отдает свой электрон, а фтор - один из своих, чтобы заполнить внешние энергетические уровни.

Вид связи: Ковалентная полярная связь, поскольку фтор более электроотрицательный и притягивает общую пару электронов сильнее, чем водород.

Схема: [ \text{H} \cdot + \text{F} \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \rightarrow \text{H : F} ]

в) Молекула сероводорода (H2S)

Состав атомов: Два атома водорода и один атом серы.

Валентность:

• У водорода валентность 1.
• У серы валентность 2 (ей не хватает двух электронов для завершения внешнего энергетического уровня).

Схема образования связи:

1. Сера имеет 6 валентных электронов (электронная конфигурация внешнего уровня: (3s^2 3p^4)).
2. Каждый атом водорода делится своим единственным валентным электроном с серой, образуя две ковалентные связи.

Вид связи: Ковалентная полярная связь, так как сера более электроотрицательна, чем водород, и притягивает общие пары электронов.

Схема: [ \text{H} \cdot + \cdot \cdot \text{S} \cdot \cdot + \cdot \text{H} \rightarrow \text{H : S : H} ]

Таким образом, в молекуле F2 образуется ковалентная неполярная связь, в молекулах HF и H2S — ковалентные полярные связи. Валентность атомов в каждом случае определяется числом общих электронных пар, необходимых для достижения устойчивой электронной конфигурации.