Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe - FeSO4 - Fe (OH)2. Назовите...

1. Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (разложение)
2. Fe2O3 + 3С → 2Fe + 3CO2 (восстановление)
3. 2Fe + 6H2SO4 → 2FeSO4 + 3H2 + 3SO2 (замещение)
4. FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (двойная замещение)

Давайте рассмотрим последовательную цепочку превращений, начиная с гидроксида железа(III) и заканчивая гидроксидом железа(II). Назовем все сложные вещества и укажем типы реакций.

1. Fe(OH)3 → Fe2O3

   Реакция разложения (дегидратация): [ 2 \text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} ]

   Гидроксид железа(III) разлагается при нагревании, образуя оксид железа(III) и воду. Тип реакции: разложение.

2. Fe2O3 → Fe

   Реакция восстановления: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{C} \xrightarrow{\Delta} 2 \text{Fe} + 3 \text{CO} ]

   Оксид железа(III) восстанавливается углеродом (коксом) до железа и оксида углерода(II). Тип реакции: восстановление.

3. Fe → FeSO4

   Реакция окисления: [ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 ]

   Железо реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа(II) и водород. Тип реакции: окислительно-восстановительная.

4. FeSO4 → Fe(OH)2

   Реакция обмена (осаждение): [ \text{FeSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

   Сульфат железа(II) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид железа(II) и сульфат натрия. Тип реакции: обмен.

Названия сложных веществ:

• Fe(OH)3 — гидроксид железа(III)
• Fe2O3 — оксид железа(III)
• Fe — железо (металл)
• FeSO4 — сульфат железа(II)
• Fe(OH)2 — гидроксид железа(II)

Каждый этап включает типичные реакции, характерные для переходов между этими веществами.

1. Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O (Термическое разложение)
2. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 (Восстановление)
3. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (Замещение)
4. FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (Двойная замена)