Для начала следует уточнить химические формулы некоторых веществ, а также сбалансировать уравнения реакций.
Реакция a)
Молекулярная форма:
[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + 2\text{NaCl} ]
Полная ионная форма:
[ 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaCO}_3 + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ]
Сокращённая ионная форма:
[ \text{CO}_3^{2-} + \text{Ba}^{2+} \rightarrow \text{BaCO}_3 ]
(Ионы Na^+ и Cl^- — зрители, они находятся в растворе как до, так и после реакции.)
Реакция b)
Молекулярная форма:
[ \text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{FeCl}_2 ]
Полная ионная форма:
[ \text{FeS} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- ]
Сокращённая ионная форма:
[ \text{FeS} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{Fe}^{2+} ]
(Ионы Cl^- являются зрителями.)
Реакция в)
Молекулярная форма:
[ 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{MnCl}_2 \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaCl} ]
Полная ионная форма:
[ 6\text{Na}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} + 3\text{Mn}^{2+} + 6\text{Cl}^- \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{Na}^+ + 6\text{Cl}^- ]
Сокращённая ионная форма:
[ 2\text{PO}_4^{3-} + 3\text{Mn}^{2+} \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 ]
(Ионы Na^+ и Cl^- являются зрителями.)
Эти уравнения демонстрируют химические реакции между различными солями и кислотами, приводящие к образованию осадков, обмену ионов и выделению газов.