Составьте уравнение диссоциации гидроксидов LiOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2. Почему их называют щелочами?

Уравнения диссоциации гидроксидов:

LiOH -> Li+ + OH- KOH -> K+ + OH- Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- Sr(OH)2 -> Sr2+ + 2OH-

Гидроксиды называют щелочами из-за своей химической реакции с кислотами. Они обладают щелочными свойствами, так как водные растворы гидроксидов образуют щелочные растворы, способные нейтрализовать кислоты. Щелочи также обладают некоторыми общими характеристиками, такими как щелочной вкус, способность растворять жиры и образование солей при реакции с кислотами.

Диссоциация гидроксидов – это процесс их распада на ионы в водном растворе. Рассмотрим диссоциацию гидроксидов LiOH, KOH, Ba(OH)₂ и Sr(OH)₂.

1. Литий гидроксид (LiOH): [ \text{LiOH} \rightarrow \text{Li}^+ + \text{OH}^- ]

2. Калий гидроксид (KOH): [ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]

3. Барий гидроксид (Ba(OH)₂): [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

4. Стронций гидроксид (Sr(OH)₂): [ \text{Sr(OH)}_2 \rightarrow \text{Sr}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

Эти гидроксиды при растворении в воде полностью диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-ионы (( \text{OH}^- )). Эти гидроксид-ионы являются ответственными за щелочную реакцию раствора.

Почему их называют щелочами?

Щелочи – это гидроксиды щелочных (группа 1) и щелочноземельных металлов (группа 2) элементов, которые обладают следующими характеристиками:

1. Высокая растворимость в воде: Гидроксиды, такие как LiOH и KOH, легко растворяются в воде, образуя сильнощелочные растворы. Ba(OH)₂ и Sr(OH)₂ также хорошо растворимы, хотя и не так сильно, как гидроксиды щелочных металлов.

2. Образование гидроксид-ионов (( \text{OH}^- )) в растворе: При диссоциации в воде эти соединения образуют гидроксид-ионы, которые придают раствору характерные щелочные свойства. Гидроксид-ионы (( \text{OH}^- )) повышают концентрацию гидроксид-ионов в растворе, что приводит к увеличению pH (щелочная среда).

3. Сильные электролиты: Эти гидроксиды полностью диссоциируют в водных растворах, что делает их сильными электролитами.

4. Химическая реактивность: Щелочи активно реагируют с кислотами, при этом происходит нейтрализация и образуются соль и вода. Например: [ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]

5. Применение в быту и промышленности: Щелочи широко используются в различных процессах, таких как изготовление мыла (омыливание жиров), в качестве чистящих средств, в химическом синтезе и в других промышленных процессах.

Таким образом, гидроксиды LiOH, KOH, Ba(OH)₂ и Sr(OH)₂ называются щелочами из-за их способности образовывать в водных растворах гидроксид-ионы, что приводит к щелочной реакции среды и высокой химической активности.

LiOH -> Li+ + OH- KOH -> K+ + OH- Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- Sr(OH)2 -> Sr2+ + 2OH-

Эти вещества называют щелочами, так как они обладают щелочными свойствами, т.е. способностью образовывать водные растворы с щелочной реакцией, а также реагировать с кислотами, образуя соли и воду.