Для ответа на ваш вопрос, давайте рассмотрим каждую пару веществ и возможность их реакции с алюминием.
1) Cl2 (хлор) и H2SO4 (серная кислота)
Алюминий активно реагирует с хлором при нагревании, образуя хлорид алюминия:
[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 ]
Также алюминий может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой, особенно при нагревании, с образованием сульфата алюминия и выделением водорода:
[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ]
2) S (сера) и NaCl (хлорид натрия)
Алюминий способен реагировать с серой при высокой температуре, образуя сульфид алюминия:
[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 ]
Однако реакция между алюминием и хлоридом натрия не происходит напрямую в обычных условиях.
3) H2O (вода) и Cu(OH)2 (гидроксид меди(II))
Алюминий может реагировать с водой при высокой температуре или в присутствии определенных катализаторов, выделяя водород:
[ 2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2 ]
В реакции с гидроксидом меди может происходить взаимодействие, если рассматривать возможность восстановления меди алюминием из её солей или гидроксидов:
[ 2Al + 3Cu(OH)_2 \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Cu ]
4) K2O (оксид калия) и Na2SO4 (сульфат натрия)
Алюминий не реагирует напрямую с оксидом калия или сульфатом натрия в обычных условиях. Обе эти соли являются стабильными и не вступают в простую химическую реакцию с алюминием.
Исходя из информации выше, наиболее вероятной парой веществ, с которыми алюминий может взаимодействовать, является первая пара: Cl2 и H2SO4. Эти вещества активно и напрямую реагируют с алюминием, в отличие от других предложенных пар.